Презентация на тему "Гидролиз неорганических веществ"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Презентация к уроку химии по теме «Гидролиз неорганических веществ - солей».11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень

  МБОУ « Дрезненская средняя общеобразовательная школа №1» Коцкая Елена Ивановна, учитель химии 5klass.net

• 
  Слайд 2

  Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации».

  Ответы:

• 
  Слайд 3
  

  Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей. Гидролиз солей

• 
  Слайд 4
  

  Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7. Гидролизу подвергается: 1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7. 2) соль, образованная слабым основанием (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН

• 
  Слайд 5
  

  Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором».

• 
  Слайд 6
  

  Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой.

• 
  Слайд 7
  

  Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

• 
  Слайд 8
  

  Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН3 СООNН4 + НОН = СН3СООН + NН4ОН Среда определяется сравнением Кд слабых электролитов, а именно большим значением Кд. Кд СН3СООН = 1,75 ∙ 10-5 КдNН4ОН= 6,3 ∙ 10-5 В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к КдNН4ОН несколько больше Кд СН3СООН.

• 
  Слайд 9
  

  Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

• 
  Слайд 10
  

  Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2+C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия Гидролиз

• 
  Слайд 11
  

  Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓+ 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция Гидролиз

• 
  Слайд 12
  

  Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Условия усиления и ослабления гидролиза:

• 
  Слайд 13
  

  Разбор примера ( задание частиВ) Как скажется на состоянии химического равновесия в системе Zn2+ + H2O↔  ZnOH+ + H+ – Q1) добавление H2SO42) добавление KOH3) нагревание раствора 1) добавление H2SO4: H2SO4 =2H+ + SO42– ; повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево. 2) добавление KOH: KOH= K+ + OH– ; H+ + OH– =H2O; гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо 3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.

• 
  Слайд 14
  

  Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни (Рассказ учителя с использованием презентации).

• 
  Слайд 15
  

  Ответы к заданиям самостоятельной работы Правильные ответы :

• 
  Слайд 16

  Рефлексивная таблица

  1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу … 8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы …

• 
  Слайд 17
  

  Успехов в изучении химии !