Содержание
-
«Типы химических реакций»
-
ЦЕЛЬУРОКА:
ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ. ПРОДОЛЖИТЬ ФОРМИРОВАНИЕ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.
-
Вопросы для повторения
Что изучает химия? Что такое химические превращения или химические реакции? Каковы признаки химических реакций?
-
ГОРЕНИЕ СВЕЧИ
Признак химической реакции: выделение тепла и света
-
Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи.
Признак химической реакции: выпадение белого осадка.
-
Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и воды.
Признак химической реакции: изменение окраски индикатора.
-
Реакция между раствором перманганата калия и раствором хлорида хрома (II)
Признак химической реакции: выпадение зеленого осадка.
-
Реакция между раствором хлорида железа (III) ираствором щелочи.
Признак химической реакции: выпадение бурого осадка.
-
ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ В КИСЛОРОДЕ
Признак химической реакции: выделение тепла и света
-
РЕАКЦИЯ МЕДИ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ
Признак химической реакции: выделение бурого газа
-
Условия, необходимые для осуществления химической реакции:
14.11.2016 11 Соприкосновение веществ Перемешивание веществ Определенная температура
-
Вопросы для повторения
14.11.2016 12 Что такое химическое уравнение? Какие реакции называются реакциями соединения? Какие реакции называются реакциями разложения? Какие реакции называются реакциями замещения? Какие реакции называются реакциями обмена?
-
Типы химических реакций:
Соединение Разложение Замещение Обмен
-
Реакция соединения.
А В + Реакция соединения -это реакция, при которойиз двухилинесколькихпростых веществ образуется односложное вещество.
-
Cu O 2 + Реакция соединения -это реакция, при которой из двухили нескольких простых веществ образуется односложное вещество.
-
Реакция разложения
А В + Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два илинесколько простых или сложных веществ.
-
H2 O 2 + Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два илинесколько простых или сложных веществ.
-
Реакция замещения
А + В С Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе
-
Fe + H Cl Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе 2 2
-
Реакция обмена
A В + С Д Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
-
Ag NO3 + H Cl Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
-
С какими типами химических реакций мы сегодня познакомились?
Соединение Разложение Замещение Обмен
-
Определите типы реакций
-
Cu + CI2→ CuCI2 2Fe + 3CI2→ 2FeCI3
-
видео
-
SiO2 + Mg → MgO + Si SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Реакция замещения
-
ЗАДАНИЕ №2.Определить тип химической реакции
+ + Реакция замещения
-
Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1»
1. 2NaCl = 2Na + Cl2 2. CaO + CO2 =CaCO3 3. C + O2 =CO2 Ответ: 2NaCl = 2Na + Cl2
-
Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2»
1.2CuO + C = 2Cu + O2 2. 2NO + O2 = 2NO2 3. Mg +H2S = MgS + H2 Ответ: 2NO + O2 = 2NO2
-
ЗАДАНИЕ
Царь зовет к себе Стрельца - удалого молодца И дает ему поручение государственного значения: «Чтоб я стал очень богат, нужен мне алюминия сульфид Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад! Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». Напишите уравнение реакции получения сульфида алюминия. Укажите тип реакции.
-
AI + S = AI2S3
2AI + 3S = AI2S3реакция соединения
-
Лабораторная работа
-
Техника безопасности
-
Лабораторный опыт
-
Напишите уравнение реакции и определите тип реакции
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Тип реакции – реакция обмена
-
Лабораторный опыт
t0 →
-
Напишите уравнение реакции и определите тип реакции
t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O Тип реакции – реакция разложения
-
Проверочная работа
-
Задание № 1
Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:
-
1 вариант
Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций: А) Cu + O2 =; Б) NaOH + HNO3 =; В) H2 + CuO =; Г) Ag2O =; Д) MgO + HF=.
-
2 вариант
Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:А) Ва + O2 =; Б) KOH + H3PO4 =; В) H2 + FeO =; Г) HgO =; Д)BaO + HBr =.
-
1 вариант
2. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:а) нитрат серебра + хлорид железа (III) → → хлорид серебра + нитрат железа (III);б) гидроксид свинца (II) → оксид свинца (II) + вода.
-
2 вариант
2. Приведенысхемыреакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:а) нитрат бария + сульфат натрия → → сульфат бария + нитрат натрия; б) оксид лития + вода → гидроксид лития.
-
1 вариант
3.Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.В реакциях обмена могут образоваться:а) несколько простых веществ; б) два сложных вещества;в) одно сложное вещество; г) одно простое вещество.
-
2 вариант
3. Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.В реакции замещения могут вступать:а) одно простое и одно сложное вещество; б) одно сложное вещество; в) несколько простых веществ; г) несколько сложных веществ.
-
Проверка выполненной работы
-
1 вариант
А) 2Cu + O2 = 2CuO – соединениеБ) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O – обменВ) Н2 + FeO = Fe + Н2O - замещениеГ) 2Ag2O= 4Ag + O2– разложениеД) MgO + 2HF = MgF2 + H2O - обмен А) 3AgNO3 + FeCI3 = 3AgCI +Fe(NO3)3 (обмен)Б) Pb(OH)2 = PbO + H2O (разложение) Ответ: Б
-
2 вариант
А) 2Ва + O2 = 2ВаO – соединениеБ) 3КOH + H3РО4 = К3РO4 + 3H2O – обменВ) H2 + FeO = Fe +H2O – замещениеГ) 2HgO= 2Hg + O2– разложениеД) ВаO + 2HВr = BaBr2 + H2O - обмен А) Ва(NO3)2+ FeCI 3 = 3AgCI +Fe(NO3)3 (обмен) Б) Li2O + H2O = 2LiOH (соединение) Ответ: А
-
Домашнее задание:
§ 29; § 30, упр. 1 (а, б); § 31, упр. 2 (в, г, д); § 32, упр. 3, 4 (г, д, е).
-
Что вам сегодня понравилось на уроке?
-
Спасибо за работу на уроке!
Урок окончен. До свидания!
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.