Презентация на тему ""Типы химических реакций"

Включить эффекты
1 из 51
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему ""Типы химических реакций" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    51
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • «Типы химических реакций»
    Слайд 1

    «Типы химических реакций»

  • Слайд 2

    ЦЕЛЬУРОКА:

    ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ. ПРОДОЛЖИТЬ ФОРМИРОВАНИЕ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.

  • Слайд 3

    Вопросы для повторения

    Что изучает химия? Что такое химические превращения или химические реакции? Каковы признаки химических реакций?

  • Слайд 4

    ГОРЕНИЕ СВЕЧИ

    Признак химической реакции: выделение тепла и света

  • Слайд 5

    Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи.

    Признак химической реакции: выпадение белого осадка.

  • Слайд 6

    Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и воды.

    Признак химической реакции: изменение окраски индикатора.

  • Слайд 7

    Реакция между раствором перманганата калия и раствором хлорида хрома (II)

    Признак химической реакции: выпадение зеленого осадка.

  • Слайд 8

    Реакция между раствором хлорида железа (III) ираствором щелочи.

    Признак химической реакции: выпадение бурого осадка.

  • Слайд 9

    ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ В КИСЛОРОДЕ

    Признак химической реакции: выделение тепла и света

  • Слайд 10

    РЕАКЦИЯ МЕДИ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ

    Признак химической реакции: выделение бурого газа

  • Слайд 11

    Условия, необходимые для осуществления химической реакции:

    14.11.2016 11 Соприкосновение веществ Перемешивание веществ Определенная температура

  • Слайд 12

    Вопросы для повторения

    14.11.2016 12 Что такое химическое уравнение? Какие реакции называются реакциями соединения? Какие реакции называются реакциями разложения? Какие реакции называются реакциями замещения? Какие реакции называются реакциями обмена?

  • Слайд 13

    Типы химических реакций:

    Соединение Разложение Замещение Обмен

  • Слайд 14

    Реакция соединения.

    А В + Реакция соединения -это реакция, при которойиз двухилинесколькихпростых веществ образуется односложное вещество.

  • Слайд 15

    Cu O 2 + Реакция соединения -это реакция, при которой из двухили нескольких простых веществ образуется односложное вещество.

  • Слайд 16

    Реакция разложения

    А В + Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два илинесколько простых или сложных веществ.

  • Слайд 17

    H2 O 2 + Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два илинесколько простых или сложных веществ.

  • Слайд 18

    Реакция замещения

    А + В С Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе

  • Слайд 19

    Fe + H Cl Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе 2 2

  • Слайд 20

    Реакция обмена

    A В + С Д Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

  • Слайд 21

    Ag NO3 + H Cl Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

  • Слайд 22

    С какими типами химических реакций мы сегодня познакомились?

    Соединение Разложение Замещение Обмен

  • Слайд 23

    Определите типы реакций

  • Слайд 24

    Cu + CI2→ CuCI2 2Fe + 3CI2→ 2FeCI3

  • Слайд 25

    видео

  • Слайд 26

    SiO2 + Mg → MgO + Si SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Реакция замещения

  • Слайд 27

    ЗАДАНИЕ №2.Определить тип химической реакции

    + + Реакция замещения

  • Слайд 28

    Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1»

    1. 2NaCl = 2Na + Cl2 2. CaO + CO2 =CaCO3 3. C + O2 =CO2 Ответ: 2NaCl = 2Na + Cl2

  • Слайд 29

    Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2»

    1.2CuO + C = 2Cu + O2 2. 2NO + O2 = 2NO2 3. Mg +H2S = MgS + H2 Ответ: 2NO + O2 = 2NO2

  • Слайд 30

    ЗАДАНИЕ

    Царь зовет к себе Стрельца - удалого молодца И дает ему поручение государственного значения: «Чтоб я стал очень богат, нужен мне алюминия сульфид Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад! Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». Напишите уравнение реакции получения сульфида алюминия. Укажите тип реакции.

  • Слайд 31

    AI + S = AI2S3

    2AI + 3S = AI2S3реакция соединения

  • Слайд 32

    Лабораторная работа

  • Слайд 33

    Техника безопасности

  • Слайд 34

    Лабораторный опыт

  • Слайд 35

    Напишите уравнение реакции и определите тип реакции

    CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Тип реакции – реакция обмена

  • Слайд 36

    Лабораторный опыт

    t0 →

  • Слайд 37

    Напишите уравнение реакции и определите тип реакции

    t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O Тип реакции – реакция разложения

  • Слайд 38

    Проверочная работа

  • Слайд 39

    Задание № 1

    Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:

  • Слайд 40

    1 вариант

    Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций: А) Cu + O2 =; Б) NaOH + HNO3 =; В) H2 + CuO =; Г) Ag2O =; Д) MgO + HF=.

  • Слайд 41

    2 вариант

    Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:А) Ва + O2 =; Б) KOH + H3PO4 =; В) H2 + FeO =; Г) HgO =; Д)BaO + HBr =.

  • Слайд 42

    1 вариант

    2. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:а) нитрат серебра + хлорид железа (III) → → хлорид серебра + нитрат железа (III);б) гидроксид свинца (II) → оксид свинца (II) + вода.

  • Слайд 43

    2 вариант

    2. Приведенысхемыреакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:а) нитрат бария + сульфат натрия → → сульфат бария + нитрат натрия; б) оксид лития + вода → гидроксид лития.

  • Слайд 44

    1 вариант

    3.Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.В реакциях обмена могут образоваться:а) несколько простых веществ; б) два сложных вещества;в) одно сложное вещество; г) одно простое вещество.

  • Слайд 45

    2 вариант

    3. Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.В реакции замещения могут вступать:а) одно простое и одно сложное вещество; б) одно сложное вещество; в) несколько простых веществ; г) несколько сложных веществ.

  • Слайд 46

    Проверка выполненной работы

  • Слайд 47

    1 вариант

    А) 2Cu + O2 = 2CuO – соединениеБ) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O – обменВ) Н2 + FeO = Fe + Н2O - замещениеГ) 2Ag2O= 4Ag + O2– разложениеД) MgO + 2HF = MgF2 + H2O - обмен А) 3AgNO3 + FeCI3 = 3AgCI +Fe(NO3)3 (обмен)Б) Pb(OH)2 = PbO + H2O (разложение) Ответ: Б

  • Слайд 48

    2 вариант

    А) 2Ва + O2 = 2ВаO – соединениеБ) 3КOH + H3РО4 = К3РO4 + 3H2O – обменВ) H2 + FeO = Fe +H2O – замещениеГ) 2HgO= 2Hg + O2– разложениеД) ВаO + 2HВr = BaBr2 + H2O - обмен А) Ва(NO3)2+ FeCI 3 = 3AgCI +Fe(NO3)3 (обмен) Б) Li2O + H2O = 2LiOH (соединение) Ответ: А

  • Слайд 49

    Домашнее задание:

    § 29; § 30, упр. 1 (а, б); § 31, упр. 2 (в, г, д); § 32, упр. 3, 4 (г, д, е).

  • Слайд 50

    Что вам сегодня понравилось на уроке?

  • Слайд 51

    Спасибо за работу на уроке!

    Урок окончен. До свидания!

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке