Презентация на тему "Урок химии в 8 класс Тема: Решение расчетных задач по теме "Растворы. ""

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Урок химии в 8 класс Тема: Решение расчетных задач по теме "Растворы. "

  КГУ комплекс «Улкенбокен школа-детский сад» ВКО. Кокпектинский район. учитель биологии-химии Болтовская Л.Л.

• 
  Слайд 2
  

  Цель урока :Закрепить знания о составе раствора и познакомить учащихся с решением задач на растворы. Совершенствовать умения учащихся самостоятельно добывать новые знания.

• 
  Слайд 3
  

  Алгоритм решения задач: 1.Внимательно прочитать условие задачи. Давайте вспомним алгоритм решения задач 1.Решение задачи всегда следует начать с анализа условия и составления плана её решения. 2.Определить числовые данные задачи, которые при необходимости приводят в единую систему единиц (количественная сторона задачи). 3.Определить перечень химических веществ и явлений в их взаимосвязи, основные теоретические положения, необходимые для решения задачи (качественная сторона задачи). 4.Определить соотношения между качественными и количественными данными задачи в виде формул, уравнений, пропорций, законов. 5.Определить алгоритм решения задачи, т.е. последовательность её решения, начиная с конечного вопроса задачи до данных по условию. 6.Записываем краткое «дано».

• 
  Слайд 4
  

  2.Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. 1.В 10 г воды растворили 1 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе. Способ А Решение: Данную задачу можно решить, применив формулу для расчета массовой доли вещества в растворе. w (NaCl) = m (NaCl) / m(раствора) · 100% m (раствора) = m (NaCl) + m (H2 O) = 1+10 = 11г w (NaCl) = 1 / 11 · 100% = 9%

• 
  Слайд 5
  

  Способ В Так как в воде хлорида натрия не содержалось, то его массовая доля в этом случае равна 0% или 0. Так как хлорида натрия является чистым веществом, его начальная массовая доля равна 100% или 1. х 0 х+0 1г + 10г.= раствор NaCl H2 O Используя данную схему, составим математическое уравнение и решим его: 1· 1 + 10 · 0 = (1+10)· х 1 = 11х х = 1 : 11 х =0,09 = 9% Ответ: w (NaCl) = 9%

• 
  Слайд 6
  

  Решить по алгоритму. 2.Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К3РО4 8% массой 250г?

• 
  Слайд 7
  

  1 0 0.08 К3РО4 H2 O раствор Х + 250-Х = 250 1 · х + (250 – х) · 0 = 250 · 0,08 1 х = 20х х = 20 : 1 х = 20г – масса соли 250 – 20 = 230 г – масса воды Ответ: массы веществ составляют 20 г и 230 г.

• 
  Слайд 8
  

  Задача 1.Определите массу раствора фосфорной кислоты, пролитую на себя неаккуратным лаборантом, если кислоты в растворе было 4 г, а её массовая доля составляла 0,001. Задача 2.Познакомившись на уроках химии со способами выражения концентрации растворов, Оля для себя решила, что станет фармацевтом. Для домашней аптечки 3%-й раствор перекиси водорода она взялась приготовить сама. Сполоснув флакончик из - под спирта дистиллированной водой, и бросив в него четыре таблетки гидропирита (каждая по 0,75 г), она отмерила 97 мл все той же воды, влила во флакон и плотно закрутила крышечку. Как вы полагаете, получилось ли у Оли медицинское средство?

• 
  Слайд 9
  

  Задача3.Со шкафа техничка уронила сосуд, где содержалось 700г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%. Сколько граммов воды и щелочи взял лаборант для приготовления нового такого же раствора? Задача4.Подоив корову, хозяйка налила в горшок 2 литра молока с жирностью 4,6%. Выспавшийся за целый день толстый пушистый кот прыгнул на стол и слизал 200 г отстоявшихся сливок с жирностью 15%. Подсчитайте, много ли жира осталось в горшке? Сколько граммов жира съел кот? Плотность молока принять за 1 г/см3.

• 
  Слайд 10
  

  А. Повторить состав, номенклатуру и свойства неорганических веществ, составить по две задачи на определение концентрации растворов. Домашнее задание