Содержание
-
Щелочные металлы
СПБ ГБПОУ «ИПЛ» Коротеева О.В.
-
-
Содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне. R атома УВЕ Л И Ч И В А Е Т С Я Металли-ческие свойства Восстано-вительные свойства УСИЛИВАЮ Т С Я УСИЛИВАЮТСЯ Na Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.
-
-
-
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ
Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко. - NaCl – поваренная (каменная) соль - Na2SO4∙ 10H2O – глауберова соль - KCl∙ NaCl – сильвинит - KCl∙ MgCl2 ∙ 6H2O - карналлит
-
БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ
Карбона́т ка́лия (углеки́слый калий, пота́ш) K2CO3 Применяют для изготовления жидкогомыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.
-
Карбона́т на́трия Na2CO3
Карбонат натрия используют встекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) Применение: -в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). - в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
-
ПРОВЕРЬ СЕБЯ:
ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
-
ПРОВЕРЬ СЕБЯ: ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.
-
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
§ 11 Выполнить цепочку химических превращений: Na → Na2O2 → Na2O → Na2CO3 ↓ NaOH → NaCl
-
СПАСИБО ЗА УРОК!
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.