Презентация на тему "Щелочные металлы" 11 класс

Презентация: Щелочные металлы
Включить эффекты
1 из 12
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Щелочные металлы" по химии. Презентация состоит из 12 слайдов. Для учеников 11 класса. Материал добавлен в 2021 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 2.2 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    12
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Щелочные металлы
    Слайд 1

    Щелочные металлы

    СПБ ГБПОУ «ИПЛ» Коротеева О.В.

  • Слайд 2
  • Слайд 3

    Содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне. R атома УВЕ Л И Ч И В А Е Т С Я Металли-ческие свойства Восстано-вительные свойства УСИЛИВАЮ Т С Я УСИЛИВАЮТСЯ Na Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.

  • Слайд 4
  • Слайд 5
  • Слайд 6

    ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ

    Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко. - NaCl – поваренная (каменная) соль - Na2SO4∙ 10H2O – глауберова соль - KCl∙ NaCl – сильвинит - KCl∙ MgCl2 ∙ 6H2O - карналлит

  • Слайд 7

    БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ И ПРИМЕНЕНИЕ

    Карбона́т ка́лия (углеки́слый калий, пота́ш)  K2CO3 Применяют для изготовления жидкогомыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противо­мороз­ные присадки, не дающие разводов). Используется как противозамерзающая добавка в бетоне. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

  • Слайд 8

    Карбона́т на́трия Na2CO3

    Карбонат натрия используют встекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна.  Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) Применение: -в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). - в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

  • Слайд 9

    ПРОВЕРЬ СЕБЯ:

    ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

  • Слайд 10

    ПРОВЕРЬ СЕБЯ: ВЫЧЕРКНИТЕ НЕВЕРНОЕ СУЖДЕНИЕ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ: Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 1. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. Щелочные металлы – это металлы IА группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом.

  • Слайд 11

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

    § 11 Выполнить цепочку химических превращений: Na → Na2O2 → Na2O → Na2CO3 ↓ NaOH → NaCl

  • Слайд 12

    СПАСИБО ЗА УРОК!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке