Презентация на тему "Сера и её свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Сера и её свойства

  Презентация составлена к уроку химии в 9 классе

• 
  Слайд 2

  Цели урока

  Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства серы. Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения.

• 
  Слайд 3

  Визитка химического элемента.

  Химический знак - S Порядковый номер – 16 Аr -32.066 Период - III Группа –V I Подгруппа –главная Электронная формула атома –1s22s22p63s23p4 Радиус атома – 0.104 нм. Электроотрицательность – 2.58 S16 Sulfur2 32.066 8 3s23p46

• 
  Слайд 4
  

  +8 2 6 )) +84 2 8 18 32 18 6 )))))) +16 2 8 6 ))) +34 2 8 18 6 )))) +52 2 8 18 18 6 ))))) Радиус атома Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства

• 
  Слайд 5
  

  S +16 32 2 6 8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 Валентные возможности- II (примеры соединений: SCl2H2S) IV (SO2) VI (SO3) Строение атома серы:

• 
  Слайд 6

  Распространенность серы

  Содержаниев окружающей среде и в организме человека ( в % по массе ) По распространённости в земной коре сера занимает пятнадцатое место. Содержание серы в организме среднего человека (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.

• 
  Слайд 7

  Нахождение серы в природе.

  Сера в природе Самородная сера -S Сульфиды Пирит –FeS2 Сульфаты Гипс-СаSO4*2H2O Мирабилит –Na2SO4*10H2O Горькая соль-MgSO4*7H2O КиноварьHgS Халькопирит CuFeS2

• 
  Слайд 8

  Аллотропные модификации серы.

  1.Ромбическая сера - устойчива при комнатной температуре 2.Моноклинная сера –образуется при медленном охлаждении расплава ромбической серы. 3. Пластическая сера – резиноподобная масса, состоящая из полимерных цепочек, образуется при быстром охлаждении расплава ромбической серы.

• 
  Слайд 9
  

  Аллотропные переходы

• 
  Слайд 10
  

  Физические свойства. — твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не растворима в воде — не смачивается водой (ФЛОТация) — растворяется в органических растворителях

• 
  Слайд 11

  Химические свойства серы

  S – окислитель S + 2е- = S-2 1.Взаимодействие с металлами Сu + S = CuS 2Al + 3S = Al2S3 2.Взаимодействие с водородом H2 + S = H2S

• 
  Слайд 12

  Химические свойства серы.

  S – восстановитель S – 2e- = S+2 S - 4e- = S+4 S - 6e- = S+6 1.Взаимодействие с кислородом S + O2= SO2 2.Взаимодействие с галогенами S+ Cl2= SCl2 S + 3F2= SF6 3.Взаимодействие с кислотами – окислителями S+ 2Н2SО4=3SO2+2H2O Концентрированная.

• 
  Слайд 13
  

  Применение серы

• 
  Слайд 14
  

  Кто есть кто на данном семейном портрете? Соединения серы

• 
  Слайд 15
  

  Круговорот серы в природе

• 
  Слайд 16
  

  Домашнее задание: Учебник «Химия – 9» , Н.Е.Кузнецова § 25, Написать уравнения реакций для перехода. Реакции № 1, 2, 5 разобрать как окислительно-восстановительные: 2 1 4 3 5

• 
  Слайд 17
  

  Как Вы поняли материал? Нет, я не понимаю Я не полностью уверен Да, я понимаю А В С

• 
  Слайд 18
  

  Использованные материалы и Интернет-ресурсы Кузнецова Н.Е.Учебник «Химия – 9». М.: Вентана-Граф, 2008 Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов http://school-collection.edu.ru Виртуальный учебник по химии http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ Каталог образовательных ресурсов по химии http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149 Я иду на урок химии http://him.1september.ru/urok/

• 
  Слайд 19

  Презентация на тему: «Сера и её свойства.»

  Выполнила Козлова Оксана Николаевна, учитель химии МБОУ «СОШ №8» г. Ефремов Тульской области