Презентация на тему "Серная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

• 
  Слайд 2

  Состав

  • Кислоты- это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток
  • H-R, где R-кислотный остаток
  • При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка
• 
  Слайд 3

  Классификация кислот

  • Одноосновные кислоты,например, HCl,HNO3(отщепляют при диссоциации один атом водорода)
  • Многоосновные кислоты, например, H2SO4,H3PO4(отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)
  • Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4(отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами)
  • Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S(относятся к числу бинарных соединений)
• 
  Слайд 4

  Разбавление серной кислоты

  • Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
  • Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
• 
  Слайд 5
  

  • S+6O3-бесцветная жидкость
  • Получение серной кислоты:

  S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

• 
  Слайд 6

  Химические свойства серной кислоты

  разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:

  1. С оксидами металлов.(реакция обмена)

  Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O

  2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)

  Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O

  3. С металлами.

  Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)

  4.С солями( реакция обмена)

  Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4(Р)+HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

• 
  Слайд 7

  Качественная реакция на ион –SO42-

  • Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
  • Ва2++SO42- = BaSO4↓
• 
  Слайд 8

  Концентрированная серная кислота

  • Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
  • Серная кислота(конц) восстанавливается до
    • (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.
  • Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
    • Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
    • 4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
  • Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
  • Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
    • C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑+2SO2↑+CO2↑
• 
  Слайд 9
  

  Применение серной кислоты.

• 
  Слайд 10
  

  Сульфат натрия.

• 
  Слайд 11
  

  Сульфат никеля

• 
  Слайд 12

  Сульфат меди

  • дать классификацию химическим реакциям.
• 
  Слайд 13
  

  pptcloud.ru