Презентация на тему "Серная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия № 1»

• 
  Слайд 2
  

  С помощью каких реакций можно осуществить превращения: S H2S S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4

• 
  Слайд 3
  

  S H2S 1) S0 + H20 = H2+1S-2

• 
  Слайд 4
  

  H2S S 2) 2H2S-2+ O20= 2H2O-2+2S0 H2S-2+ I20 = S0 + 2HI-1

• 
  Слайд 5
  

  S SO2 3) S0 + O20 = S+4O2-2

• 
  Слайд 6
  

  SO2 Na2SO3 4) SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + 2NaOH + Na2SO3 + H2O

• 
  Слайд 7
  

  Na2S03 SO2 5) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

• 
  Слайд 8
  

  SO2 SO3 6) S+4O2 +O20 = S+6O3-2

• 
  Слайд 9
  

  SO3 H2SO4 7) SO3 + H2O = H2SO4

• 
  Слайд 10
  

  Серная кислота

• 
  Слайд 11
  

  H2SO4 +1 +6

• 
  Слайд 12
  

  ПрименениеH2SO4

• 
  Слайд 13
  

  ПрименениеH2SO4 CuSO4*5H2O

• 
  Слайд 14
  

  ПрименениеH2SO4 красители

• 
  Слайд 15
  

  ПрименениеH2SO4 пластмассы

• 
  Слайд 16
  

  ПрименениеH2SO4

• 
  Слайд 17
  

  ПрименениеH2SO4 ГИПС

• 
  Слайд 18
  

  ПрименениеH2SO4 Лекарства

• 
  Слайд 19
  

  ПрименениеH2SO4 Взрывчатые вещества

• 
  Слайд 20
  

  ПрименениеH2SO4 в качестве осушителя

• 
  Слайд 21
  

  Задачи урока -изучить свойства разбавленной серной кислоты -изучить свойства концентрированной серной кислоты установить взаимосвязь свойств кислоты и областей её применения

• 
  Слайд 22
  

  СЕРНАЯ КИСЛОТА Химические свойства Физические свойства Применение серной кислоты Задачи

• 
  Слайд 23
  

  Тяжелая маслянистая жидкость без запаха Не проводит электрический ток гигроскопичность нелетуча Физические свойства серной кислоты H2SO4 Проводит электрический ток

• 
  Слайд 24
  

  H2SO4 +1 +6

• 
  Слайд 25
  

  Химические свойства H2SO4 Разбавленная Концентрированная

• 
  Слайд 26
  

  Химические свойства разбавленной серной кислоты 1) С основаниями 2) С основными оксидами 3) С растворами солей ( качественная реакция) 4)С металлами ,стоящими в ряду активности до водорода ( исключение- свинец)

• 
  Слайд 27
  

  Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

• 
  Слайд 28
  

  Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основными оксидами 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O

• 
  Слайд 29
  

  Взаимодействие разбавленной серной кислоты с растворами солей H2SO4 + Na2CO3 = CO2 +H2O +Na2SO4

• 
  Слайд 30
  

  КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ - это реакции, с помощью которых распознают определенные химические вещества

• 
  Слайд 31
  

  Качественная реакция на сульфат-ион Ba2++ SO42-= BaSO4 Белый осадок

• 
  Слайд 32
  

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ: Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4 +2H++2Cl- Ba2++SO42-=BaSO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl

• 
  Слайд 33
  

  Zn0 +H2+1SO4 = Zn+2SO4 +H20 ОКИСЛИТЕЛЬ - Н+ Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами

• 
  Слайд 34
  

  Химические свойства концентрированной серной кислоты Сильный окислитель Гигроскопичность

• 
  Слайд 35
  

  Сильный окислитель а) H2S+6O4 + Mg0= H2S-2 + Mg+2SO4 + Н2О б) H2S+6O4 +Zn0 = S0 + Zn+2SO4 + Н2О в) H2S+6O4 + Cu0 = S+4O2 + Cu+2SO4 + Н2О г) C0 +2H2S+6O4 = C+4O2 +2S+4O2 + 2H2O ОКИСЛИТЕЛЬ –S+6O4

• 
  Слайд 36
  

  Обугливание сахара концентрированной серной кислотой C11H22O11 + H2SO4 = 12C + H2SO4 . 11 H2O + SO2

• 
  Слайд 37
  

  H2SO4 +nH2O = H2SO4nH2O +Q Гигроскопичность

• 
  Слайд 38
  

  Как приготовить раствор серной кислоты? Техника безопасности

• 
  Слайд 39
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту? H2O Посмотреть

• 
  Слайд 40
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту? H2O

• 
  Слайд 41
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 42
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 43
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 44
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 45
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 46
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 47
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 48
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 49
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту?

• 
  Слайд 50
  

  H2SO4 Добавить воду в кислоту? БАХ!

• 
  Слайд 51
  

  Добавлять КИСЛОТУ в воду! H2SO4 + nH2O = H2SO4• nH2O + Q H2O H2SO4

• 
  Слайд 52
  

  Экспериментальная задача H2SO4(разб)? H2SO4(конц)? Zn

• 
  Слайд 53
  

  ПРОВЕРЯЕМ 5H2S+6O4+ 4Mg0 = 4 Mg+2SO4 + H2S2 -+4H2O Ок-ль S+6 + 8е S-21 восстановл. 8 В-ль Mg0 – 2е Mg+2 4 окисление

• 
  Слайд 54
  

  ПРОВЕРЯЕМ 4H2S+6O4 +3 Zn0 3 Zn+2SO4 + 4H2O + S0 Ок-ль S+6 +6е S01 восстановл. 6 В-ль Zn0 – 2е Zn+2 3 окисление

• 
  Слайд 55
  

  ПРОВЕРЯЕМ 2H2S+6O4 + Cu0Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O В-ль Cu0 – 2е Сu+2 1 окисление 2 о-ль S+6 + 2е S0 1 восстановл.

• 
  Слайд 56
  

  Домашнее задание Прочитать текст учебника на стр.101-104 В рабочей тетради закончить упражнения (кроме упражнения на производство серной кислоты). К следующему уроку подготовить рассказ о свойствах разбавленной и концентрированной серной кислот.