Презентация на тему "Серная кислота" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» СЕРНАЯ КИСЛОТА Подготовила: учитель химии, Быкова О.С.

• 
  Слайд 2
  

  Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3.

• 
  Слайд 3
  

  Молекулы и ионы серной кислоты имеют тетраэдрическое строение.

• 
  Слайд 4
  

  FeS2 S H2S SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит Серный колчедан Получение серной кислоты

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  Общие свойства растворов кислот

• 
  Слайд 7
  

  Разбавление серной кислоты

• 
  Слайд 8
  

  I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H2SO4H+ + HSO4- HSO4-↔ H++SO42-

• 
  Слайд 9
  

  2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 →

• 
  Слайд 10
  

  3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2++ H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2H+ → Zn2++ H2O

• 
  Слайд 11
  

  4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- →H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислаясоль гидросульфат натрия Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

• 
  Слайд 12
  

  5.Взаимодействие с солями H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI Ba2++SO42- = BaSO4 ↓ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 ↑+ H2O 2H++CO32- = CO2 ↑+ H2O

• 
  Слайд 13
  

  Качественная реакция H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓+ 2HCI Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

• 
  Слайд 14
  

  Серная кислота вытесняет более летучие кислоты NaCI + H2SO4→ NaHSO4 + HCI

• 
  Слайд 15
  

  Свойства концентрированной серной кислоты Органические вещества обугливаются !!! C12H22O11 (сахароза)    →     12С (уголь)

• 
  Слайд 16
  

  концентрированная серная кислота окисляет неметаллы неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,                                                C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O   

• 
  Слайд 17
  

  концентрированная серная кислота окисляет металлы концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  

  Спасибо за внимание!