Презентация на тему ""Силачи" и "слабаки" в мире кислот и оснований." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  «Силачи» и «слабаки» в мире кислот и оснований

  Выполнила учитель химии-экологии МОУ«СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.

• 
  Слайд 2

  Кислоты сильные и слабые

  Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат атомы водорода, способные вступать в реакцию. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение: «Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток».

• 
  Слайд 3

  Основание сильное и слабое

  Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид- ионов KOH

• 
  Слайд 4
  

  Сильное основание - неорганическое химическое соединение, образованное гидроксильной группой -ОН и щелочным (элементы I группы периодической системы: Li, K, Na, RB, Cs) или щелочноземельным металлом (элементы II группы Ba, Ca). LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂ Они растворимы в воде и называются щелочами Наличие щелочей в растворе определяется по изменению окраски индикаторной бумаги.

• 
  Слайд 5

  Кислоты сильные и слабые

  Под их силой понимается способность отдавать ионы водорода. Если кислота легко отдает эти ионы (вступает в химическую реакцию), то она сильная. HCl ↔ H+ + Cl- Как можно узнать, слабая кислота, или сильная?

• 
  Слайд 6
  

  Самый простой и наглядный способ (хоть и не очень точный) – это использование специальных индикаторных полосок, которые можно приобрести в магазине. Надо нанести на такую полосу каплю кислоты и через некоторое время сравнить цвет и интенсивность проявившейся окраски с образцами, указанными на упаковке. Чем более яркий, «насыщенный» красно-бордовый цвет будет у образца – тем сильнее кислота, и, наоборот.

• 
  Слайд 7

  «Силачи» и «слабаки» в мире кислот и оснований

  Универсальная индикаторная бумага Изменение окраски в растворе щелочи и кислоты Светло-жёлтые полоски индикаторной бумаги в растворе щёлочи приобрели синеватую окраску, а в растворе кислоты — бурую. Индикатор цветовым сигналом отметил разные количества свободных ионов водорода в этих жидкостях.

• 
  Слайд 8
  

  Полоску индикаторной бумаги обмакнуть в исследуемый раствор, затем быстро положить на белую подложку. Быстро нужно потому, что индикатор растворится в жидкости и бумажка станет белой. Далее сравнить с эталоном цветной шкалы.

• 
  Слайд 9

  Как проверить рыбу и мясо на свежесть с помощью индикаторной бумаги

  На куске мяса или рыбы сделаем глубокие надрезы, в которые вложим смоченные дистиллированной водой индикаторные бумажки. Бумажки нужно прижать стеклянной палочкой или зажать в надрезе. Минут через десять, вынув бумажки, посмотреть, изменился ли их цвет. Если бумажки указывают на нейтральную или слабокислую реакцию — мясо и рыба хорошего качества. Если реакция кислая — продукт недоброкачественный.

• 
  Слайд 10
  

  В химии есть вещества, обладающие способностью менять свою окраску в присутствии кислот и щелочей. Эти вещества называются индикаторами и применяются для определения реакционной среды. Существует много видов различных индикаторов.

  Фенолфталеин Лакмус (добывают из лишайников) Метиловый оранжевый

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Действие кислот и щелочей на металлы

  Молоток хранился в кладовке на одной полке с соляной кислотой. Покрылся ржавчиной.

• 
  Слайд 13

  Лабораторные опыты:

  Испытание растворов соляной, лимонной кислот, гидроксида натрия, соды, хлорида алюминия индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия

• 
  Слайд 14

  Спасибо за внимание!