Презентация на тему "Основные соединения серы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основные соединения серы

• 
  Слайд 2

  Цели урока

  Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серыи их воздействие на окружающую среду.

  Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы.

  Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.

• 
  Слайд 3

  Основные соединения серы

  • Н2S – сероводород;
  • SO2 - серный газ;
  • SO3 -сернистый ангидрид;
  • Н2SO3 - сернистая кислота;
  • Н2SO4 - серная кислота
• 
  Слайд 4

  Строение

  Молекулярные формулы:

  • Н2SO3 - сернистая кислота (ковалентная полярная связь)
  • Н2SO4 – серная кислота (ковалентная полярная связь)

• 
  Слайд 5
  

  Молекулярные формулы:

  • Н2S - сероводород (ковалентная полярная связь)
  • SO3 -сернистый ангидрид (ковалентная полярная связь)
  • SO2 - серный газ (ковалентная полярная связь)

• 
  Слайд 6

  Гидросульфиды

  Гидросульфиды

  • NaHS- гидросульфид натрия
  • Ba(HS)2- гидросульфид бария

  Сульфиды

  • Na2S – сульфид натрия
  • ZnS – сульфид цинка
  • PbS-сульфид свинца
• 
  Слайд 7

  Серная кислота – H2SO4

  Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Сероводород

  • Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц
  • Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)
  • Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)
• 
  Слайд 10

  Сернистый газ

  SO2 – сернистый газ. Очень токсичен.

  В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде - растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

• 
  Слайд 11

  Химические свойства

  H2S является очень слабой кислотой:

  H2S → HS− + H+

  Сероводород — сильный восстановитель.

  На воздухе горит синим пламенем:

  2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

  при недостатке кислорода:

  2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

• 
  Слайд 12

  SO3

  SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты

  1. Кислотно-основные:

  При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

  • SO3 + H2O → H2SO4

  Взаимодействует с основаниями:

  • 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,

  основными оксидами:

  • CaO + SO3 → CaSO4,

  c амфотерными оксидами:

  • 3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3
• 
  Слайд 13

  Качественная реакция на сульфид-ион

• 
  Слайд 14

  Нахождение соединений серы в природе

  • Самородная сера
  • Сульфидная сера
  • Сульфатная сера
  • Киноварь HgS
  • PbS
  • Галенит CuFeS2
  • Халькопирит
  • Сфалерит ZnS
  • Гипс CaSO4•2H2O

• 
  Слайд 15

  Применение соединений серы

  • производство лекарств и косметических препаратов
  • для борьбы с вредителями растений
  • производство резины
  • производство черного пороха, красителей, бенгальских огней
  • производство серной кислоты
• 
  Слайд 16

  Используемые ресурсы

  • Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999
  • Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995
  • CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г.
  • Новый справочник по химии. М., «Большая медведица», 1999г.
  • Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа.
  • Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г
  • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm
  • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm