Презентация на тему "соединения серы" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соединения серы в с.о. +4SO2,H2SO3,MeSO3

  Учитель химии и биологии Третьяков Д.А.

• 
  Слайд 2

  Физические свойства SO2

  Бесцветный газ с резким запахом(можно почувствовать при зажигании спички). Хорошо растворим в воде, при комнатной температуре в 1 объёме воды растворяется около 40 объёмов SO2

• 
  Слайд 3

  Получение

  I. В промышленности: 1. Обжиг сульфидных руд 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 2. Сжигание серы S + O2=SO2 II. Лабораторный способ Действие концентрированной серной кислоты на твердые сульфиты Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

• 
  Слайд 4

  Химические свойства SO3

  Проявляет все общие свойства присущие кислотным оксидам, взаимодействует с основаниями, с водой и с основными оксидами. 1. При растворении в воде образуется сернистая кислота SO2+H2O= H2SO3 2. Будучи двух основной кислотой при взаимодействии с основаниями может образовывать средние и кислые соли SO2+2NaOH(изб.)=Na2SO3+H2O SO2(изб.)+NaOH =NaHSO3 Сульфит можно перевести в гидросульфит, пропуская SO2через их водный раствор Na2SO3+ H2O+SO2=2NaHSO3

• 
  Слайд 5
  

  3. Сернистый газ проявляет и окислительные и восстановительные свойства за счет атома серы в промежуточной степени окисления 2SO2+O2=2SO3 4. При использовании типичных лабораторных окислителей может окислиться до серной кислоты SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+H2O2=H2SO4

• 
  Слайд 6

  Сернистая кислота H2SO3

  В свободном состоянии не выделена. Образуется при растворении сернистого газа, является слабой кислотой и разлагается при непродолжительном хранении. Сульфиты вступают в реакции ионного обмена K2SO3+BaCl2=BaSO3+2KCl Способны проявлять слабые окислительные свойства K2SO3+2K2S+6HCl =3S+6KCl+3H2O