Презентация на тему "Соляная кислота и её соли"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соляная кислота и её соли.

• 
  Слайд 2
  

  « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте

• 
  Слайд 3

  видео

• 
  Слайд 4

  Получение соляной кислоты:

  1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

• 
  Слайд 5

  Химические свойства:

  1.Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl→  

• 
  Слайд 6

  Вывод:

  Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO3 (выделяются другие газы)  

• 
  Слайд 7

  3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

   MgO+ 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO+ 2 HCl→ ZnCl2 + H2O   Образуются соль и вода

• 
  Слайд 8

  4. Взаимодействует с основаниями:

  HCl + KOH → KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Образуются соль и вода

• 
  Слайд 9

  5. Взаимодействует с солями

  Ряд кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 ────────────────────────► H3PO4   CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

• 
  Слайд 10

  Вывод:

  В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

• 
  Слайд 11

  6. Взаимодействует с нитратом серебра

    HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3   выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

• 
  Слайд 12

  Вывод:

  Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

• 
  Слайд 13

  7. Взаимодействует с окислителями

  Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)   6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

• 
  Слайд 14

  Вывод:

  Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.

• 
  Слайд 15

  Применение соляной кислоты

  Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

• 
  Слайд 16

  Применение солей - хлоридов

  KCl- удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl2- сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

• 
  Слайд 17

  Задания для закрепления

    №1. Осуществите превращения по схеме: HCl→ Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2  №2. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

• 
  Слайд 18

  №3. Решите задачу:

  Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

• 
  Слайд 19

  Домашнее задание

  Параграф 49, задача 4-5 стр.169.