Презентация на тему "Соляная кислота и её соли"

Презентация: Соляная кислота и её соли
Включить эффекты
1 из 19
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Соляная кислота и её соли" по химии. Состоит из 19 слайдов. Размер файла 0.06 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Соляная кислота и её соли
    Слайд 1

    Соляная кислота и её соли.

  • Слайд 2

    « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте

  • Слайд 3

    видео

  • Слайд 4

    Получение соляной кислоты:

    1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

  • Слайд 5

    Химические свойства:

    1.Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl→  

  • Слайд 6

    Вывод:

    Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO3 (выделяются другие газы)  

  • Слайд 7

    3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

     MgO+ 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO+ 2 HCl→ ZnCl2 + H2O   Образуются соль и вода

  • Слайд 8

    4. Взаимодействует с основаниями:

    HCl + KOH → KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Образуются соль и вода

  • Слайд 9

    5. Взаимодействует с солями

    Ряд кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 ────────────────────────► H3PO4   CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

  • Слайд 10

    Вывод:

    В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

  • Слайд 11

    6. Взаимодействует с нитратом серебра

      HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3   выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

  • Слайд 12

    Вывод:

    Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

  • Слайд 13

    7. Взаимодействует с окислителями

    Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)   6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

  • Слайд 14

    Вывод:

    Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.

  • Слайд 15

    Применение соляной кислоты

    Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

  • Слайд 16

    Применение солей - хлоридов

    KCl- удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl2- сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

  • Слайд 17

    Задания для закрепления

      №1. Осуществите превращения по схеме: HCl→ Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2  №2. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

  • Слайд 18

    №3. Решите задачу:

    Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

  • Слайд 19

    Домашнее задание

    Параграф 49, задача 4-5 стр.169.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке