Презентация на тему "Степень окисления." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2

  Разделите вещества на группы

  AlCl3, O2, Al, SO3, Na, HCl, Cl2, Na2S

• 
  Слайд 3

  Классификация веществ в зависимости от типа химической связи

  Ионная AlCl3, Na2S Ковалентная полярная SO3, HCl Ковалентная неполярная O2, Cl2 Металлическая Al, Na

• 
  Слайд 4
  

  Ионная Al3+Cl-3, Na+12S2- Ковалентная полярная Sδ+Oδ-3, H δ+Clδ- S+6O-23, H+1Cl-1

• 
  Слайд 5

  Степень окисления

  это заряд, который может возникнуть у атома в соединении, если представить, что связь в этом соединении ионная

• 
  Слайд 6

  Правила определения cтепени окисления

• 
  Слайд 7

  1. У свободных атомов и у атомов в составе простых веществ СО равна 0.

  Na2O, H2, Ba, H2SO4, N2, S, H2O, Al, Cu, HNO3, F2, CaO

• 
  Слайд 8
  

  2. Металлы во всех соединениях имеют положительную СО, её максимальное значение равно номеру группы: А) у металлов главной подгруппы I группы +1Б) у металлов главной подгруппы II группы +2В) у металлов главной подгруппы III группы +3

  Na, K2O, Fe, CaCO3, CrO3, AlCl3, Li3N, BaSO4, Zn, Mg(NO3)2, Mn2O7

• 
  Слайд 9
  

  K2O Li3N CaCO3 BaSO4 Mg(NO3)2 AlCl3

• 
  Слайд 10
  

  3. Неметаллы в соединениях имеют положительную и отрицательную степень окисления. Её максимальное значение равно номеру группы, а минимальное можно рассчитать по формуле СО = № группы - 8

  SO3, H2S, NH3, N2O5, HCl, Cl2O7

• 
  Слайд 11
  

  4. В соединениях кислород имеет СО -2 (исключения OF2 и пероксиды Н2О2, К2О2)

  H2CO3, O3, OF2, CuSO4, NaOH, O2, SO3

• 
  Слайд 12

  5. У водорода в соединениях с неметаллами СО +1, с металлами -1

  HCl, KH, H2, KOH, BaH2, H2O, H2SO4, NH3

• 
  Слайд 13

  6. В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

• 
  Слайд 14
  

  Группа1 N2+1O-2, N-3 H3+1, N2+5O5-2, Fe2+3O3-2, Al2+3S3-2

• 
  Слайд 15

  Группа 2

  Na2+1S-2, Na3+1N-3, S+4O2-2, S+6O3-2, H2+1S-2

• 
  Слайд 16

  Группа 3

  Mg+2S-2, Mg3+2N2-3, P2+5O5-2, P-3H3+1, P2+3O3-2

• 
  Слайд 17

  Группа 4

  Ca3+2N2-3, Ca+2Cl2-1, Cl2+3O3-2, H+1Cl-1, Cl2+7O7-2

• 
  Слайд 18

  Алгоритм определения cтепени окисления

  Запишем значение постоянной степени окисления. Умножим значение постоянной степени окисления на число атомов элемента. Полученное число разделим на число атомов второго элемента. Полученное число – значение степени окисления второго элемента. Необходимо помнить, что сумма степеней окисления элементов в соединении равна 0.

• 
  Слайд 19
  

  Составим уравнение. Для этого определим значение постоянной степени окисления и умножим его на число атомов элемента; неизвестную степень окисления обозначим Х и умножим на число атомов элемента; сложим полученные произведения; их сумма равна 0, так как сумма степеней окисления элементов в соединении равна 0.

• 
  Слайд 20

  Группа 6

  K3P, K3PO4, KF, С+4S2-2, SiH4 (+1) х 3 Х (-2) х 4 + + = 0

• 
  Слайд 21
  

  На уроке я узнал …. На уроке я научился … Сегодня мне удалось… При подготовке домашнего задания мне надо обратить внимание на …. Я хочу узнать …

• 
  Слайд 22

  Степень окисления. Определение степени окисления по формуле вещества.

• 
  Слайд 23

  Домашнее задание

  1. Прочитайте текст §18 с. 100 – 104 2. Выучите определение и правила. 3. Выполните задания 5, 7 на с. 106