Презентация на тему "СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКАНОВ"

Включить эффекты
1 из 48
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
2 оценки

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АЛКАНОВ" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    48
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  •   «Строение и свойства алканов»
    Слайд 1

    «Строение и свойства алканов»

    Презентацию подготовила В. П. Артеменко, учитель химии и биологии средней школы №28, г. Белгород «Химия – Первое сентября», июль-август, 2013

  • Слайд 2

    Творческие группы

  • Слайд 3

    Проблемные вопросы совместного проекта

    Где геологу найти алканы? Что общего найдет математик и физикмежду молекулой метанаи пакетом молока? Что делать химику с алканами? Экологи и технологи спорят: алканы – зло илиблаго?

  • Слайд 4

    Вот что мы узнали!!!

  • Слайд 5

    Группа «Геологи» НАХОЖДЕНИЕ АЛКАНОВ В ПРИРОДЕ. МЕТАНобразуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80–97 %) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах. В космосе метан является основной частью атмосфер многих планет, например Сатурна.

  • Слайд 6

    ЭТАН, ПРОПАН И БУТАНвходят в состав природного и попутного нефтяного газов. ЖИДКИЕ АЛКАНЫ содержатся в нефти.

  • Слайд 7

    Крупнейшие месторождения природного газа в России: УренгойЯмбургШтокмановское ЛенинградскоеРусановскоеЗаполярное МедвежьеАстраханское Западно-Камчатский шельфСахалин-3

  • Слайд 8

    Проблемный вопрос: Почему алканы называются «предельными углеводородами»? АЛКАНЫ (предельные, или насыщенные, углеводороды, парафины) – это углеводороды с общей формулой СnН2n+2 ,в молекулах которых между атомами углерода имеются только одинарные (сигма) связи. Все четыре валентности атома углерода в молекулах алканов полностью, т.е. до предела, насыщены атомами углерода и водорода. Между атомами углерода отсутствуют кратные связи. Отсюда происходят другие названия этих углеводородов – насыщенные, или предельные. Алканы не вступают в реакции присоединения.

  • Слайд 9

    ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ

    Вспомните, какие вещества мы называем гомологами? ГОМОЛОГИ – это веществасо схожими строением и свойствами, различающиеся по составу на одну или несколько групп CH2 (гомологическая разность).

  • Слайд 10

    СН4–С4Н10 газы С5Н12–С15Н32 жидкости С16Н34– … твердые ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ СnН2n+2

  • Слайд 11

    Группа «Математики и физики»Проблема исследования:

    выяснить, что общего между молекулой метана и пакетом молока? СН4

  • Слайд 12

    Валентные возможности атома углерода

    Валентность углерода в нормальном состоянии равна двум, т.к. на внешнем энергетическом уровне находится 2 неспаренных электрона. В атоме углерода в нормальном состоянии на р-подуровне второго энергетического уровня имеется одна свободная орбиталь, которую может занять один из двух спаренных электронов при переходе атома в возбужденное состояние. Валентность углерода при этом становится равна четырем.

  • Слайд 13

    Гибридизация электронныхорбиталей в атоме углерода

    Гибридизация– это взаимное выравниваниеs- и р-электронных орбиталей в атоме углерода.

  • Слайд 14

    В алканах все четыре неспаренных электрона у углеродных атомов участвуют в процессе гибридизации. Такой тип называется sp3 – гибридизация

  • Слайд 15

    Особенности строения метана

    Гибридные облака углерода взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве так, что их оси оказываются направленными к вершинам тетраэдра, где они перекрываются с орбиталями электронов атомов водорода, образуя сигма-связи.

  • Слайд 16

    Строение алканов

    Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянииsр3-гибридизации, угол между связями С–C составляет 109°28', поэтому молекулы нормальных алканов с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение. Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

  • Слайд 17

    Вывод

    Тип гибридизации атома углерода в алканах определяет направление гибридных электронных облаков в пространстве к вершинам тетраэдра . Такое же пространственное строение имеет и пакет молока.

  • Слайд 18

    Задание для учащихся:

    Пользуясь набором шаростержневых моделей, составьте модели молекул нескольких конформеров алканов. Обсудите результаты работы с соседями по парте.

  • Слайд 19

    Вывод Для алканов характерна только структурная изомерия (углеродного скелета).

  • Слайд 20

    Алканы – бесцветные вещества, легче воды,плохо растворяются в воде. C5H12…C15H32 Жидкости (имеют запах) t кипения и t плавления увеличиваются CH4…C4H10 Газы (без запаха) C16H34… Твердые вещества (без запаха) Физические свойства алканов

  • Слайд 21

    Номенклатура алканов

    1. Выбирают наиболее длинную (главную) цепь и нумеруют ее, начиная с того конца, к которому ближе радикал (заместитель, обозначен желтым цветом). 2. Название строится в следующей последовательности: префикс+корень+суффикс. а) Префикс состоит из цифры, указывающей на номер углеродного атома, возле которого стоит радикал, и названия самого радикала. Например: 3-метил… Если молекула содержит несколько одинаковых радикалов, то после перечисления всех цифр, указывающих их местоположение, к названию радикала добавляют числовую приставку (ди – два, три – три, тетра – четыре). Например: 2,3-диметил…, или 3,4,5-триэтил… б) Корень – название неразветвлённогоалкана с таким же количеством атомов углерода, как в выбранной нами главной цепи. в) Суффикс –у алканов суффикс «ан». (3) (4) (5) (6) (7) СН3–СН – СН 2 – СН2 – СН2 – СН– СН2 – СН3 | |(2)СН 2СН 2 – СН2 – СН3 |(8) (9) (10) (1)СН3 Данное вещество называется:3-метил-7-этилдекан Алгоритм составления названий органических соединений

  • Слайд 22

    Группа «Химики»Химические свойства алканов

    Проблемный вопрос:Почему алканы считают малоактивными веществами?

  • Слайд 23

    NO2 CH3 CH CH3 + HNO3 CH3 C CH3 + H2O. CH3CH3 СН3–СН3 + Сl2CH2Cl–CH3 + HCl. Реакции замещения у алканов 1) Галогенирование (действие галогенов): ЗАПОМНИ! Реакция начинается при освещении и носит радикально-цепной характер. 2) Нитрование (реакция Коновалова): ЗАПОМНИ! Реакция нитрования происходит при нагревании и приводит к образованию нитросоединений.

  • Слайд 24

    Реакции окисления алканов

    1) Горение алканов: CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O. Запуск видео

  • Слайд 25

    В промышленности широко применяется каталитическое окисление алканов, в результате которого получаются разнообразные кислородосодержащие соединения: спирты, карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны и т. п. Данный процесс можно изобразить следующей схемой:алкан спирт альдегид.

    2) Каталитическое окисление алканов.

  • Слайд 26

    Реакции разложения алканов

    При сильном нагревании без доступа воздуха происходит полное разложение алканов на простые вещества. CH4C + 2H2. 2. Крекинг– разложение больших молекулна молекулы с меньшим количествоматомов углерода: 1. Пиролиз C16H34 t C8H18 + C8H16. t гексадекан октан октен

  • Слайд 27

    Отношение алканов к растворам перманганата калия и бромной воде

    Это свойство используют, чтобы отличить предельные углеводороды от непредельных. Алканы НЕ обесцвечивают ни раствор перманганата калия, ни бромную воду. Запуск видео

  • Слайд 28

    Запомни! Предельные углеводородыне вступают в реакции присоединения. Для них характерны реакции замещения, окисления и разложения. Алканы не обесцвечивают раствор перманганата калия и бромную воду.

  • Слайд 29

    «Технологи»Получение метана

    В промышленности: а) из природного газа; б) синтез из оксида углерода (II) и водорода (из синтез-газа): CO + 3H2 CH4↑ + H20. В лаборатории: а) гидролиз карбида алюминия: Al4C3 + 12H2O 3CH4↑ + 4Al(OH)3; б) сплавление солей уксусной кислоты (ацетатов) со щелочами: CH3COOH (тв.) + NaOH (тв.) CH4↑+ Na2CO3. Ni, 300°C t Группа «Экологи и технологи»

  • Слайд 30

    Применение метана

  • Слайд 31

    Применение гомологов метана

  • Слайд 32

    «Экологи»О вреде алканов и их производных

    Углеводороды при определенных метеорологических условиях активно способствуют образованию смога. Соединения, выброшенные с выхлопными газами, являются причиной многих хронических заболеваний. Утечка нефти приводит к экологическим катастрофам.

  • Слайд 33

    Какие птицы помогали шахтёрам?Канарейки очень чувствительны к содержанию в воздухе метана. Эту особенность использовали в своё время шахтёры, которые, спускаясь под землю, брали с собой клетку с канарейкой. Если пения давно не было слышно, значит, следовалоподниматься наверхкак можно быстрее.

      Как алканывлияют на климат? Метан считается одним из парниковых газов и остается предметом активных обсуждений и исследований в связи с проблемами глобального изменения климата. Удивительное рядом!

  • Слайд 34

    Тест по теме «Алканы» Готовимся к ЕГЭ!

  • Слайд 35

    1.Гомологический ряд алканов описывается общей формулой: а) СnH2n-2 б) CnH2n в) СnH2n+2 г) CnH2n+1

  • Слайд 36

    2. Связи углерод-углерод в пропане: а) одинарные б) двойные в) полуторные г) π-связи

  • Слайд 37

    3. Молекула метана имеет форму: а) квадрата б) параллелепипеда в) тетраэдра г) конуса

  • Слайд 38

    4. Для алканов характерен тип гибридизации: а) sp б) sp2 в) sp4 г) sp3

  • Слайд 39

    5. Угол между связями атомов углерода с другими атомами в алканах составляет: а) 120° б) 90° в) 109° г) 100°

  • Слайд 40

    6. Установите порядок определения названия углеводорода: а) определяют местонахождение радикалов б) выбирают самую длинную цепь и нумеруют атомы углерода в ней в) определяют корень названия по числу атомов углерода в длинной цепи г) составляют приставку в виде цифр, греческих числительных, названий радикалов

  • Слайд 41

    7. Установите соответствие. Название Формула 1. Пропан а) СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3 2. Пентан б) СН3–СН2–СН3 3. Бутан в) СН3–СН2–СН2–СН3 4. Октан г) СН3–СН2–СН2–СН2–СН3

  • Слайд 42

    8. Среди приведённых ниже формул найдите два изомера: а) СН3–СН2–СН2–СН2–СН3 б) СН3–СН2–СН2–СН3 в) СН3–СН–СН2–СН3 | СН3

  • Слайд 43

    9. Только формулы алканов записаны в ряду: а) С3Н6, С2Н4, С6Н14 б) С4Н10, С2Н6, С3Н8 в) С2Н2, С3Н8, С6Н6 г) С6Н6, С4Н8, С2Н6

  • Слайд 44

    ВзаимопроверкаПравильные ответы

  • Слайд 45

    Закончите уравнения, назовите получившиеся вещества, укажите области их применения.

    а) C4H10 + O2 =     б) этан + Cl2 =   в) C5 H12 →   t

  • Слайд 46

    Решите задачу

    В состав органического вещества входит углерод, массовая доля которого 92,3%, и водород, массовая доля которого 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества. Ответ: C2H2.

  • Слайд 47

    Рефлексия

    5 4 3 Прием «Гора успеха!»Произведи самооценку и определи свое положение на «Горе успеха»

  • Слайд 48

    Спасибо за работу на уроке!

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке