Презентация на тему "Химия «Химическая связь»"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (лекция)

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3

  Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами;

  Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8 +3 +3 +3 +9 +9

• 
  Слайд 4
  

  Вещества с ионной связью при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии и образуют кристаллы с ионной кристаллической решеткой

  В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи

• 
  Слайд 5
  

  Ковалентная связь – это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных пар.

  По обменному механизму: каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон: Н Н По донорно-акцепторному механизму: один атом предоставляет электронную пару (донар), а другой – пустую орбиталь (акцептор) + + + Н + : NН Н NН или Н NН 333

• 
  Слайд 6
  

  Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами, или кратности связи

  Простая (одинарная связь) образуется за счет перекрывания электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов (ϭ-связь) Н2 ϭ (s – s) Сl2ϭ (р– р) НCl ϭ (s – р) Двойная связь содержит ϭ и π – связи. π – связи образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков: Тройная связь содержит ϭ и две π – связи. Полуторная связь (электронные облака «размазаны» между тремя и четырьмя атомами) Н О N О О

• 
  Слайд 7

  Параметры ковалентной связи:

  Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи; Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле

• 
  Слайд 8

  Вещества с ковалентной связью бывают при обычных условиях:

  газами жидкостями твердыми -- аморфные(расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и др.) -- кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – NaCl, KNO3 ….)

• 
  Слайд 9
  

  При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток: Атомная (в узлах находятся атомы, между которыми присутствуют ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.) Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия – I2, О2, СО2 и др.)

• 
  Слайд 10
  

  Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла.

  Металлы образуютметаллические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

• 
  Слайд 11
  

  Водородная химическая связь – это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой молекулы. Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R –Н δ+ …. Э δ- – R)

  Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и плавления, теплоту парообразования и т.д.) δ- δ+ О Н О Н С δ+ δ- С Н О Н О Внутримолекулярные водородные связи играют большую роль в формировании вторичной структуры белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы т-РНК

• 
  Слайд 12
  

  Резких границ между разными видами химических связей нет, все виды химической связи имеют единую электрическую природу.

  § 6, упр. 3, 4, 5