Презентация на тему "Углерод, соединения углерода"

Содержание

• 
  Слайд 1

  «Углерод и его соединения»

• 
  Слайд 2
  

  Цель занятия: обобщение, систематизация и углубление знаний по теме «Углерод и его соединения»

• 
  Слайд 3

  Вопросник:

  Элементы, содержащиеся в живых организмах. Аллотропные модификации углерода: алмаз и графит. Значение углерода. Белки и нуклеиновые кислоты: строение и функции. Применение соединений углерода. Круговорот углерода в природе. Жесткость воды и способы ее устранения. Углерод, его соединения и здоровье.

• 
  Слайд 4

  Иллюстративный материал для ответов учащихся

  (в форме мультимедийной презентации)

• 
  Слайд 5

  К вопросу № 1 Элементы, встречающиеся в живых организмах

• 
  Слайд 6

  К вопросу № 2Кристаллическая решетка алмаза

• 
  Слайд 7

  К вопросу № 2Изделия из алмазаБуры и сверла

• 
  Слайд 8

  К вопросу № 2Изделияиз алмаза

• 
  Слайд 9

  К вопросу № 2Кристаллическая решетка графита

• 
  Слайд 10

  К вопросу № 2 Изделия из графита

  Активированный уголь, противогаз, электроды, карандаши

• 
  Слайд 11
  

  К вопросу № 3Значение углеродамежду атомами углеродавозникают одинарные (-), двойные (=), тройные (≡) связи,на основе которых формируются углеродные цепочки:

• 
  Слайд 12
  

  К вопросу № 4БелкиНерегулярные биополимеры; мономеры – 20 видов аминокислот

  Первичная структура (линейная) Вторичная (-спираль)

• 
  Слайд 13

  К вопросу № 4Молекула ДНК

  Нуклеиновые кислоты – природные высокомолекулярные органические соединения, обеспечивающие хранение и передачу наследственной (генетической) информации в живых организмах

• 
  Слайд 14

  К вопросу № 5Применение соединений углерода: углекислый газ

  создание «дыма» на сцене; тушение пожаров

• 
  Слайд 15
  

  «сухой лед» для хранения пищевых продуктов; изготовление шипучих напитков

• 
  Слайд 16

  К вопросу № 6

  Круговорот углерода в природе

• 
  Слайд 17

  К вопросу № 6Парниковый эффект

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19

  К вопросу № 7Сталактиты и сталагмиты

• 
  Слайд 20

  К вопросу № 7Последствия использования жесткой воды

• 
  Слайд 21

  К вопросу № 7Устранение жесткости воды

  Гидрокарбонатной (временной): А) кипячение воды: Са(НСО3)2→СаСО3 ↓+ Н2О + СО2  Mg(НСО3)2→MgСО3 ↓+ Н2О + СО2  Б) добавление гашеной извести: Са(НСО3)2 + Са(ОН)2→ 2СаСО3 ↓+ Н2О Mg(НСО3)2+ 2Са(ОН)2→ Mg(ОН)2↓+2СаСО3↓ +2 Н2О

• 
  Слайд 22
  

  Постоянной (некарбонатной): А) добавление соды: CaCL2 + Na2CO3→ CaCO3↓+ 2NaCL MgSO4 + Na2CO3→ MgCO3 ↓+ Na2SO4 Б) вымораживание льда, В) перегонка, Г) катионообменный.

• 
  Слайд 23
  

  Постоянной (некарбонатной): А) добавление соды: CaCL2 + Na2CO3→ CaCO3↓+ 2NaCL MgSO4 + Na2CO3→ MgCO3 ↓+ Na2SO4 Б) вымораживание льда, В) перегонка, Г) катионообменный.

• 
  Слайд 24

  К вопросу № 8Влияние курения на развитие плода

  Курение вызывает снижение массы плода и нарушение зрения

• 
  Слайд 25

  К вопросу № 8Влияние курения на внутренние органы

  Лёгкие курильщика и здорового человека Артерии курильщика

• 
  Слайд 26

  Алгоритм работы в парах сменного состава:

  Каждый партнер получает листок учета и карточку с вопросом. Первый партнер рассказывает второму партнеру ответ на вопрос своей карточки, затем второй партнер излагает ответ на вопрос своей карточки. В листках учета делают отметку о выполненной работе (полный ответ- 2 балла, неполный ответ -1 балл, нет правильного ответа – 0 баллов), обмениваются карточками и переходят в другую пару. В новой паре работают по такому же алгоритму.

• 
  Слайд 27

  Правила работы в парах:

  Говорить вполголоса, но не шепотом. Готов сменить партнера - поднимай руку высоко, хочешь задать вопрос учителю – поднимай руку как обычно. Если не можешь сменить партнера – выполни задание в «свободную минутку». Не перебивай партнера в ходе его высказывания, как бы тебе не хотелось высказаться самому (умей слушать). Разговор в паре должен быть только о предмете задания. Чтобы научиться делать быстро – научись делать медленно. Поблагодарите друг друга после окончания работы.

• 
  Слайд 28
  

  Перевод баллов в оценку: 12-16 баллов – «5», 8 -11 баллов – «4», 3 -7 баллов – «3».

• 
  Слайд 29

  Рефлексия

  Что было нового на уроке для каждого из вас? Что было главным для вас на уроке? Что было самым интересным? Какие пробелы в знаниях по данной теме удалось вам ликвидировать?