Презентация на тему "Углерод и его оксиды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Углерод и его оксиды

  Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

• 
  Слайд 2

  Углерод

  Положение в периодической системе Строение атома углерода Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод) Значение

• 
  Слайд 3

  Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)

  С + О2CO2 C + 2S  CS2 C + 2F2 CF4 (с др. галогенами не идет) SnO2 + 2C  Sn + 2CO 3C + Fe2O3  2Fe + 3CO

• 
  Слайд 4

  Углерод - окислитель

  C + 2H2 CH4 C + Si  SiC 3C + 4Al  AL4C3

• 
  Слайд 5

  Природные соединения углерода

  1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь. 2. В связанном состоянии – карбонаты: СаСО3 – мрамор, мел, известняк; MgCO3 – магнезит. 3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

• 
  Слайд 6

  CO - oксид углерода (ll), угарный газ.

  Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%) Химические свойства 2СО + О2 2CO2 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 Получение угарного газа: С + СО2 2CO

• 
  Слайд 7

  СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ

  1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения. 2. Получение в лаборатории: СаСО3 + НCl  CaCl2 + CO2 + H2O 3. Получение в промышленности: - СаСО3 CO2 + CaO

• 
  Слайд 8

  Химические свойства СО2

  СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 СO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + MgO  MgCO3 CO2 + 2Mg  2MgO + C C + CO2  2CO CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O

• 
  Слайд 9

  Применение СО2

  Для тушения пожаров В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед) Для получения соды