Презентация на тему "Углерод и его соединения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Углерод и его соединения

  Лекция.(§29 -30, с.172 -178). Цель: Какие соединения образует углерод? Какие свойства, связанные со строением атома углерода, характерны для углерода и его соединений? Где находят применение соединения углерода? pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Необходимо вспомнить.

  Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии?

• 
  Слайд 3

  Нам известно, что

  Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде, ΙVгруппе главной подгруппы. Электронная формула атома – 1s22s22p2. Высшая степень окисления - +4, низшая - -4. +4 -2 + +4 -2 -4 + СO2, H2+С O32-,, С H4 . Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Кислород (О2) и озон (О3) являются аллотропными модификациями химического элемента кислорода, х.э. сера образует кристаллическую и пластическую серу, фосфор – белый и красный фосфор.

• 
  Слайд 4

  Составить конспект-ответ,придерживаясь следующих вопросов.

  Какова форма существования химического элемента углерода? Какого строение атома углерода? Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие химические свойства характерны для углерода? Какие физические и химические свойства проявляют соединения углерода: а) оксид углерода(II) и (V), б) угольная кислота, в)как их получают, (ответ оформите в виде таблицы). г)качественная реакция н а углекислый газ и карбонат-анион – СO32-? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

• 
  Слайд 5

  Соединения углерода.

• 
  Слайд 6

  Генетическая взаимосвязь соединений углерода.

  СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4 составьте схему переходов составьте уравнения реакций переходов.

• 
  Слайд 7
  

  4Al + 3С → Al4С3Al4С3 + 12H2O →4Al(OH)3 +3CH4↑ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C + O2 → CO2 CO2 + O2 → 2COСО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2ОСаСО3 + 2НCl→ СаСL2+ СО2↑+ Н2ОСаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О

• 
  Слайд 8
  

  1.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории. 2.Качественная реакция на СО2.

  1) СаСО3 + 2НCl→ СаСL2 + СО2↑ + Н2О Составьте уравнение реакции получения углекислого газа в лаборатории, она же – качественная реакция на карбонат-анион. Как доказать, что выделяющийся газ – СО2? Составьте уравнение соответствующей реакции. 2) СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О

• 
  Слайд 9

  Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно.

  СаСО3+ СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 tисчезновение помутнения Са(НСО3)2→ СаСО3↓ + СО2 + Н2О Составьте уравнения реакций перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание.

  Урок 1: §29, ?1,2,6,8. Урок 2: §30, ?1,3,6,7.