Презентация на тему "Углерод -царь живого" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  1 Информация к размышлению Конспект Условные обозначения Работа в группе Фронтальная работа Самостоятельная работа Работа в паре

• 
  Слайд 2

  Интеллектуальнаяразминка

  2 Разгадайте ребус Переход на следующий слайд – гиперссылка – клик по ребусу

• 
  Слайд 3

  Углерод-

  3 Тема урока: предмет - химия, класс - 9 Царь всего живого

• 
  Слайд 4

  Цель урока

  4 Рассмотреть химический элемент –углерод, его особенности и свойства.

• 
  Слайд 5

  Выбор проблемного вопроса

  5 Почему без углерода невозможно существование жизни на Земле? Почему углерод часто называют «королём» всего живого? Почему углерод является связующим звеном между живой и неживой природой? ??? Ваш вопрос Почему соединения углерода не поддерживают дыхание, но без них оно не осуществляется ?

• 
  Слайд 6

  Актуализация знаний

  6 Какой период в истории Земли носит название КАРБОНА? Чем он характерен? Какое явление носит название – АЛЛОТРОПИЯ? Что такое ГРАФИТ? Как называется МИНЕРАЛ, превосходящий все остальные по блеску, красоте и твёрдости? Перечислите вещества, используемые в качестве ТОПЛИВА. Что лежит в основе всех этих веществ? Выделенный текст – гиперссылка - самопроверка

• 
  Слайд 7

  Задачи урока

  7 Изучить: Положение углерода в ПСХЭ Строение атома углерода Углерод в природе Аллотропию углерода Химические свойства углерода Применение углерода Роль углерода в природе Каждый пункт – гиперссылка- переход на слайд

• 
  Слайд 8
  

  8 Гиперссылка – клик по таблице - самопроверка

• 
  Слайд 9
  

  9 2 период IV группа Главная подгруппа А Z=6 А (С)=12 Р11=6 n10=6 ē=6 А знаете ли вы, что... Природный углерод состоит из двух стабильных нуклидов: 12С - 98,892% по массе 13C — 1,108%. В природной смеси нуклидов в ничтожных количествах всегда присутствует радиоактивный нуклид 14C с периодом полураспада 5730 лет*. Для чего используется 14C? Самопроверка

• 
  Слайд 10

  Строение атома углерода

  10 Зарисуйте строение атома углерода и напишите электронную формулу Гиперссылка – клик по картинке - самопроверка

• 
  Слайд 11
  

  11 Электронная формула 1s22s2p4 Самопроверка

• 
  Слайд 12

  Расположение электронов в атоме углерода

  12 +6 С Расположение электронов в атоме углерода в нормальном состоянии 1s2 2s2 2p2 2s1 2p3 1s2 Расположение электронов в атоме углерода в возбуждённом состоянии

• 
  Слайд 13
  

  13 СН4 СО2 С=О СО Са2С Назовите все вещества Укажите тип химической связи

• 
  Слайд 14

  Содержание в природе

  14 Содержание в земной коре 0,48% по массе.

• 
  Слайд 15

  Углерод в природе

  15 В свободном виде В соединениях *Углекислый газ -Все живые организмы - Нефть -Минералы - Уголь - Торф Графит Алмаз Аморфный углерод Сажа Кокс Древесный уголь *известняк *мел *мрамор *магнезит *доломит Используя 10-12 слов, составьте на следующем слайде кроссворд «Углерод в природе»

• 
  Слайд 16
  

  16 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• 
  Слайд 17

  Аллотропные модификации углерода

  17 алмаз графит Заполните на следующем слайде таблицу «Свойства алмаза и графита»

• 
  Слайд 18
  

  18

• 
  Слайд 19
  

  19 Алмаз алмас адамас арабский греческий НЕСОКРУШИМЫЙ ОРДЕН Святого Андрея Первозванного ТВЕРДЕЙШИЙ 1 карат = 0,2 грамм Алмаз «Орлов», 189,62 карат Алмазный фонд РФ, вмонтирован в скипетр Сколько весит этот алмаз в граммах?

• 
  Слайд 20

  Информация к размышлению

  20 О ком и о чём идёт речь? Составьте рассуждение на тему (3-5 предложений)

• 
  Слайд 21

  Применение алмазов

  21 Свёрла, буры Стеклорезы Шлифовка Ювелирные изделия Используя заготовки, составьте схему «Применение алмазов»

• 
  Слайд 22

  Вопрос – ответ:

  22 1. Чему равна твёрдость алмаза? 2. Какого цвета могут быть кристаллы алмаза? 3. Что такое бриллиант? 4. 5. 6. 7. 8. Составьте ещё 5-7 вопросов по материалам учебника. Работа с учебником http://www.poisk.ru Найдите в Интернете информацию о самых известных алмазах

• 
  Слайд 23

  Заполните пропуски в схеме:

  23 Вставьте подходящие изображения из Коллекции картинок

• 
  Слайд 24
  

  24 Сухая перегонка Пар Активированный уголь Древесный уголь АДСОРБЦИЯ Пронаблюдайте опыт, осуществлённый в 1915 году Н.Д.Зелинским Что он изобрёл? Гиперссылка –по вопросу - ответ

• 
  Слайд 25

  Химические свойства углерода

  25 + СО2 СН4 КАРБИД МЕТАЛЛ Углерод: восстановитель или окислитель? + +Н2О ГАЗ СО СF4 -с водой, с оксидами неметаллов с кислотами

• 
  Слайд 26

  Работа в парах

  26 Карбида алюминия (ОВР) Ацетилена Цинка (ОВР) Кремния из его оксида Взаимодействия с серной кислотой (конц.) 1. Карбида кальция (ОВР) 2. Метана 3. Железа (II) (ОВР) 4. Фторида углерода, 5. Взаимодействия с азотной кислотой (конц.) Напишите реакции получения: 1 в-т 2 в-т Проведите взаимопроверку Гиперссылка – по рисунку - самоконтроль

• 
  Слайд 27

  Применение углерода

  27 Дополните схему

• 
  Слайд 28
  

  На основе 3-х слайдов составьте выводы о роли углерода для жизни на Земле

  28

• 
  Слайд 29

  Биогенные элементы

  29

• 
  Слайд 30

  Круговорот углерода

  30

• 
  Слайд 31

  Ответы к заданиям

  31 4Al0 + 3C0=Al4+3C3-4; 2Са0+С0=Са+22С-4 ; CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ; Al4C3+12H2O=4Al (OH)3 +3CH4 ↑ ; 3. 2ZnО+С= 2Zn+СО2 ;FeО+С= Fe +СО; 4. SiО2+2С= Si+2СО2 ; 2F2+С=СF4; 5. С+2Н2SО4(к)= СО2↑+SО2↑+2H2O; 3С+4НNО3(к)= 3СО2↑+4NО+ 2H2O. 12e 4е 4e 2е

• 
  Слайд 32

  Домашнее задание

  32 Ч о → е и → ы Й 2,3,1 о → ы β , , , , Белый зайчик прыгает по черному полю. (МЕЛ, карбонат) , , лю У , § 28 стр.126-134, №5,6,8 Отгадка спрятана в слайде

• 
  Слайд 33

  Каменноугольный период

  33

• 
  Слайд 34

  АЛЛОТРОПИЯ

  34 - существование химических элементов в виде двух или более кристаллических фаз (модификаций, разновидностей)

• 
  Слайд 35

  Графит – это минерал

  35 Наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Используется в производстве в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей.

• 
  Слайд 36
  

  ‹#›

• 
  Слайд 37

  Топливо

  37 горючие вещества, применяемые для получения при их сжигании тепловой энергии; основная составная часть — углерод. По происхождению топливо делится на: природное:*искусственное нефть, - кокс, уголь, - моторные топлива природный газ, -генераторные газы горючие сланцы, и др. торф, древесина.

• 
  Слайд 38

  Противогаз

  38

• 
  Слайд 39

  Рефлексия

  39 Без какого газообразного вещества любое растение не может развиваться? Что является наполнителем в производстве резины из каучука? Как называется соединение углерода с любым металлом? Какое простое вещество имеет самую высокую температуру плавления? Какое вещество создаёт парниковый эффект?

• 
  Слайд 40

  Ответы

  40 Углекислый газ Сажа Карбид Графит Углекислый газ