Презентация на тему "Углеводороды ароматического ряда"

Презентация: Углеводороды ароматического ряда
1 из 45
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (3.09 Мб). Тема: "Углеводороды ароматического ряда". Предмет: химия. 45 слайдов. Добавлена в 2016 году.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    45
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Углеводороды ароматического ряда
    Слайд 1

    Ароматические углеводороды

    1 Арены pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Какие углеводороды называются ароматическими?

    2 Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо.

  • Слайд 3

    Виды ароматических углеводородов

    3

  • Слайд 4

    Майкл Фарадей(1791 - 1867)

    4 Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. Один из основателей количественной электрохимии. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.

  • Слайд 5

    Фридрих Август Кекуле1829 - 1896

    5 Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные. Открыл перегруппировку диазоамино- в азоаминобензол, синтезировал трифенилметан и антрахинол.

  • Слайд 6

    Строение молекулы бензола

    6

  • Слайд 7

    7

  • Слайд 8

    Модель молекулы бензола

    8

  • Слайд 9

    Образование σ-связей в молекуле бензола

    9

  • Слайд 10

    Образование π-системы в молекуле бензола

    10

  • Слайд 11

    11

  • Слайд 12

    Изомерия и номенклатура

    12

  • Слайд 13

    Номенклатура аренов

    13

  • Слайд 14

    Гомологи бензола

    14

  • Слайд 15

    Способы получения аренов

    15

  • Слайд 16

    16 Арены получают главным образом при сухой перегонке каменного угля. При нагревании каменного угля в ретортах или коксовальных печах без доступа воздуха при 1000 – 1300 0С происходит разложение органических веществ каменного угля с образованием твердых, жидких и газообразных продуктов. Альтернативным источником получения аренов служит древесина. В самой древесине аренов нет, однако при ее пиролизе они образуются и могут быть выделены. В странах богатых нефтью арены получают при ее переработке. Нефтяные продукты нагревают при температуре 700 0С, в результате чего из продуктов разложения нефти удается получить 15-18% аренов.

  • Слайд 17

    Дегидрирование циклоалканов

    17

  • Слайд 18

    18

  • Слайд 19

    Циклоароматизация алканов

    19

  • Слайд 20

    Тримеризация ацетилена

    20

  • Слайд 21

    Николай Дмитриевич Зелинский1861 – 1953 гг.

    21 Русский химик, академик. Основал большую школу исследователей в области органического катализа, в которой ему принадлежат классические работы. Важное народнохозяйственное значение имеют исследования Зелинского в области химии нефти. Он разработал методы получения из нефти ценных углеводородов, служащих исходными материалами для синтеза красителей, искусственного каучука, пластмасс, медикаментов и т. д. Провел исследования по химии белка, которые значительно расширили знания о строении белковых тел.

  • Слайд 22

    Алкилирование аренов

    22

  • Слайд 23

    Физические свойства аренов

    23 В обычных условиях низшие арены - бесцветные жидкости, с характерным запахом. Они не растворимы в воде, но хорошо растворимы в неполярных растворителях: эфире, четыреххлористом углероде, лигроине. Температуры плавления аренов зависят от степени симметричности молекулы. Чем выше симметрия, тем выше температура плавления.

  • Слайд 24

    24

  • Слайд 25

    Растворимость бензола

    25

  • Слайд 26

    26

  • Слайд 27

    Бензол как растворитель

    27

  • Слайд 28

    28

  • Слайд 29

    Химические свойства аренов

    29

  • Слайд 30

    Общая характеристика реакционной способности аренов

    30 Для разрыва ароматической системы аренов необходимо затратить большую энергию, поэтому арены вступают в реакции присоединения только в жестких условиях: при значительном повышении температуры или в присутствии очень активных реагентов. В связи с этим, наиболее характерными для них будут реакции замещения атомов водорода, протекающие с сохранением ароматической системы.

  • Слайд 31

    Галогенирование аренов

    31

  • Слайд 32

    32

  • Слайд 33

    Нитрование бензола

    33

  • Слайд 34

    Сульфирование аренов

    34

  • Слайд 35

    Алкилирование аренов

    35

  • Слайд 36

    Правила ориентации в бензольном кольце

    36 Заместители I рода Являются донорами электронной плотности, ориентируют орто- и пара-положения в бензольном кольце. По сравнению с бензолом ускоряют реакции замещения.

  • Слайд 37

    37 Заместители II рода Являются акцепторами электронной плотности, ориентируют мета-положение в бензольном кольце. По сравнению с бензолом замедляют реакции замещения.

  • Слайд 38

    Гидрироване бензола

    38

  • Слайд 39

    Хлорирование бензола

    39

  • Слайд 40

    Реакции окисления

    40

  • Слайд 41

    41

  • Слайд 42

    Окисление толуола

    42

  • Слайд 43

    43

  • Слайд 44

    Горение аренов

    44

  • Слайд 45

    Применение аренов

    45

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке