Презентация на тему "Урок Углерод"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Урок химии9 класс

  Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Девиз урока

  «Мы столько можем, сколько знаем. Знания – сила». Ф.Бэкон

• 
  Слайд 3

  Цель урока:

  дать общую характеристику элементамподгруппы углерода понятие аллотропии на примере алмаза и графита показать сущность биосферного значения углерода закрепить и углубить знания учащихся об окислительно-восстановительной двойственности на примере атома углерода.

• 
  Слайд 4

  Вопросы к теме урока

  Характеристика элементов подгруппы углерода. Биологическое значение углерода. Нахождение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Химические свойства углерода. Основные области применения углерода.

• 
  Слайд 5

  Характеристика подгруппы углерода

  Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Внешние энергетические уровни р- элементов 4 группы содержат по 4 электрона, из которых два спаренных s-электрона и два неспаренных р- электрона Электронные конфигурации данных атомов…….(составляют на доске учащиеся) Возможные степени окисления ……(ответы учащихся) Усиление металлических свойств в подгруппе (вывод делают учащиеся)

• 
  Слайд 6

  Биологическое значение углерода

  Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода.

• 
  Слайд 7

  Аллотропные модификации углерода

  Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант

• 
  Слайд 8

  Основные области применения углерода.

• 
  Слайд 9
  

  Химические свойства углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода

• 
  Слайд 10

  Самостоятельная работатаблица:

• 
  Слайд 11

  Самостоятельная работа Вариант А:

  Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей.

• 
  Слайд 12

  Самостоятельная работаВариант В

  Составить схемы электронного баланса следующих реакций: Ca + 2C = CaC2 4A1 + 3C = A14C3 C + 2FeO = 2Fe + CO2

• 
  Слайд 13

  Самостоятельная работаВариант C:

  Закончить следующие уравнения: C + O2 C + H2 Al + C

• 
  Слайд 14

  Выводы к уроку

  Биологическое значение углерода в том, что все ,без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атомов углерода является их способность соединяться между собой, образуя длинные цепи, содержащие миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Углерод может быть как окислителем ,так и восстановителем, чаще окислительные свойства он проявляет с водородом и металлами, с кислородом, оксидами, углерод-восстановитель. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. Биологическое значение углерода в том, что…(?) Особенностью атомов углерода является их способность образовывать…(?) Возможные степени окисления углерода…(?) Углерод в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, например… Аллотропные модификации углерода, это…(?)

• 
  Слайд 15

  Домашнее задание

  § 37, 38. Упражнение №1 стр – 154, №4 стр – 154