Презентация на тему "В помощь учащимся для совершенствования знаний по неорганической химии"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  В помощь учащимся для устранения пробелов по неорганической химии

• 
  Слайд 2

  1.Определение степени окисления

  Na2Cr2O7 1.Ставлю постоянные с. о. Na2+1Cr2O7-2 2.С.о. Cr считаю: 1)Умножаю с.о. на индекс Na2+1Cr2O7 -2 (+1)х2=+2 (-2)х7=-14 3.По правилу: сумма положительных с.о.= сумме отрицательных с.о.-приравниваю значит +14 = -14 +14=+2+12 , но надо поделить на 2 атома Cr Na2Cr2+6O7

• 
  Слайд 3

  2.Составление формулы по степени окисления

  1.На первом месте стоят: Металлы или Неметаллы с меньшей э.о. (В ПС раньше и ниже) Они отдают е и имеют + с.о. 2. На втором месте – неметаллы с большей э.о. (В ПС дальше и выше) Они принимают е и имеют –с.о.  

• 
  Слайд 4

  Составить формулу

  Между C и S C +4S-2 С IV –А отдаст 4е SVI – А примет 2е (до 8) Если с.о. 1 и 2 (3,4 …) или 2 и 3(5,7), то степени и индексы меняются местами , если с.о 4 и2 , 6 и 2, 8 и2, то сокращаю C +42S-2 4 C +4S-2 2 Cl+7 2O-2 7 К+12 О-2 ! индекс 1 не пишется

• 
  Слайд 5

  3.Составление электронной и структурной формулы

  Молекулярная формула О2 1.Определяю число валентных электронов (по номеру группы) У О – 6 валентных электронов 2.Узнаю число неспаренных электронов (8-№группы) У О – 2 неспаренных электрона (валентность –два) 3.Обозначаю валентные электроны точками вокруг символа ●● ● ●● 4.Так как в атоме кислорода 2 неспаренных электрона, то Между атомами(ядрами атомов) образуются две общие электронные пары- две ковалентные связи, поэтому валентность кислорода равна двум электронная формула ●● ●● ●● О ●● О ●● ●● 5.Структурная формула   О= О    

• 
  Слайд 6

  4.Составление молекулярного уравнения обмена

  1.Обмениваю ( ! Н и О по любому – Н2 О) 2.Составляю формулу (Ставлю с.о. по ним индексы) 3.Уравниваю (Расставляю коэффициенты перед формулами: сначала уравниваю 1.Металлы 2.Неметаллы или кислотные остатки 3.Водород 4.Кислород)

• 
  Слайд 7

  Составление молекулярного уравнения обмена

  1.Обмениваю ( ! Н и О по любому – Н2 О) 2.Составляю формулу (Ставлю с.о. по ним индексы) 3.Уравниваю (Расставляю коэффициенты перед формулами: сначала уравниваю 1.Металлы 2.Неметаллы или кислотные остатки 3.Водород 4.Кислород)

• 
  Слайд 8

  6.Составление ОВР методомэлектронного балланся

  Определяю степени окисления каждого элемента в формулах веществ 2.С оставляю электронный балланс : 1)Выписываю элементы с изменившимися степенями окисления. 2) Показываю переход электронов ( уравнения процессов окисления – восстановления) Если степень уменьшается- е (отрицательные) добавляются !в простых веществах индекс 2 переносим, Если степень увеличивается –е отнимаем ставим 2 и перед заряженным ионом, на 2 умножаем е 3) Находим НОК (наименьшее число,которое без остатка делится на оба числа) 4) Поделив его на число е находим коэффициенты 3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: А) продукты окисления-восстановления Б) металлы В) неметаллы или кислотные остатки Г) водород Д) кислород.