Презентация на тему "Реакции ионного обмена" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Среда водных растворов.Реакции ионного обмена в растворе

  Домашнее задание: Повт.п.18,Сб. сам.раб-подг. к сам.работе Р.2 В.14-15,16-19,20,21-22,23-24,25(3)

• 
  Слайд 2

  Лабораторный опыт 2 с.80

  «Реакции ионного обмена в растворе»

• 
  Слайд 3

  Цель: .

  Осуществить практически реакции ионного обмена, выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

• 
  Слайд 4

  Оборудование:

  пробирки, растворы хлорида железа (II), соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорид натрия, нитрат калия, карбоната натрия, фенолфталеин,.

• 
  Слайд 5

  Инструкция по технике безопасности:

  Запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

• 
  Слайд 6
  

  Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

• 
  Слайд 7
  

  3. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

• 
  Слайд 8

  Первая помощь

  при порезах Обратиться к лаборанту или учителю (остановить кровотечение; кожу вокруг раны обработать йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; закрыть стерильной салфеткой, перебинтовать) при попадании кислоты на кожу рук: смыть большим количеством воды обработать 2% раствором питьевой соды. при попадании щёлочи на кожу рук: смыть большим количеством воды обработать 2% растворомборной кислоты. При необходимостиобратиться в медпункт.

• 
  Слайд 9

  Ход работы:

  р-р СuCl2 р-р NaOH Cu(OH)2↓ Опыт 1.1 Образовался годубой осадок Молекулярноеуравнение Полное ионное уравнение Сокращённое ионноеуравнение Вывод: реакция идёт до конца, т.к. ионы … и … связываются c образованием …(………… электролит) Сu(OH)2↓ слабый Сu 2+ _ ОН

• 
  Слайд 10
  

  Алгоритм составления молекулярного уравнения обмена 1.Обмениваю ( ! Н и О по любому – Н2 О) 2.Составляю формулу (Ставлю с.о. по ним индексы) 3.Уравниваю (Расставляю коэффициенты перед формулами: сначала уравниваю 1.Металлы 2.Неметаллы или кислотные остатки 3.Водород 4.Кислород)

• 
  Слайд 11
  

  Алгоритм составления ионно-молекулярного уравнения 1.Подчёркиваю нерастворимое или газообразное вещество, или воду2.Электролиты делю на ионы (! Заряды ионов !!Простые ионы без индексов!!!Коэффициент и перед катионом, и перед анионом) 3.Сокращаю одинаковые ионы 4. Переписываю сокращённое ионно- молекулярное уравнение

• 
  Слайд 12
  

  Опыт 1. Cu(OH)2↓ Na SO4 NO3 Na Cl K Cl 2- - H2O + + + _ Na + _ I II III р-я идёт до конца р-я не идёт до конца р-я идёт до конца слабый электролит слабый электролит

• 
  Слайд 13

  Опыт 2.

  CO2↑ Na Cl + _ H2O Н2СО3 р-я идёт до конца слабый электролит

• 
  Слайд 14

  Опыт 3.

  Na SO4 Cu H2O H2O + 2+ 2- I II р-я идёт до конца р-я идёт до конца слабый электролит слабый электролит Cl -

• 
  Слайд 15

  Вывод:

  Реакция ионного обмена протекает до конца при условии, что в растворе присутствуют ионы ………. электролита, которые ………………. друг с другом с образованием… осадка ↓; газа ↑; воды. слабого связываются

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание:

  §44 C162 у.1-3 , подготовиться к проверочной работе.