Презентация на тему "Валентность. Составление формул"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Валентность. Составление формул. Н2О СО2 НCl NaCl Н2SО4 C6H12О6 О2

• 
  Слайд 2
  

  Мы знаем, что вещества состоят из , а молекулы из молекул атомов. Чтобы атомы оставались вместе, образуя молекулу, их должна удерживать сила. Эту силу назвали химической связью. Химическая связь - лллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллл это сила, которая удерживает атомы в молекуле. А способность элемента образовывать определенное количество связей назвали валентностью.

• 
  Слайд 3
  

  Валентность химического элемента - свойство его атомов присоединять опреде-ленное число атомов других элементов HCl H3N H2O H4C

• 
  Слайд 4
  

  Как же можно узнать валентность элемента? Очень просто! Из таблицы Менделеева! Валентность элемента совпадает с номером группы Определите валентность натрия, бора, углерода, кислорода, хлора, кальция, алюминия, серы, фосфора, магния и азота

• 
  Слайд 5
  

  Но не всегда валентность совпадает с номером группы Потому что есть 2 вида валентности = № группы высшая = 8 - № группы низшая Есть у всех элементов Есть у элементов IV, V, VI, VII групп

• 
  Слайд 6
  

  валентность = № группы высшая = 8 - № группы низшая Есть у всех элементов Есть у элементов IV, V, VI, VII групп

• 
  Слайд 7
  

  Как узнать, когда элемент обладает высшей валентностью, а когда низшей? Для этого вводят еще одно свойство атомов – электроотрицательность. Значения электроотрицательности атомов элементов мы будем брать из таблицы

• 
  Слайд 8
  

  Электроотрицательность элементов

• 
  Слайд 9
  

  Договорились, что при составлении формул элемент с большей электро-отрицательностью надо записывать справа, а с меньшей - слева Т.е справа записывают элемент, который имеет низшую валентность, а слева - высшую

• 
  Слайд 10
  

  Рядом записываем знаки химических элементов. Определяем валентность элементов: У элемента, который записан слева – она высшаяи =№ группы 4. Считаем индексы: У элемента, который записан справа – она низшаяи =8 - № группы

• 
  Слайд 11
  

  Аl = № группы высшая = 8 - № группы низшая слева O справа более электроотрицательный менее электроотрицательный III II 3 2

• 
  Слайд 12
  

  Составить формулы соединений, образованных кислородом и натрием, серой и магнием, углеродом и кислородом, углеродом и водородом

• 
  Слайд 13
  

  С O IV II 2

• 
  Слайд 14
  

  Аl O III II 2 3

• 
  Слайд 15
  

  Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

• 
  Слайд 16
  

  Составить формулы соединений с хлором следующих элементов NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SCl6

• 
  Слайд 17
  

  Составить формулы соединений сазотом следующих элементов Na3N Mg3N2 AlN Si3N4 P3N5 SN2 NCl5

• 
  Слайд 18
  

  Составить формулы соединений с углеродом следующих элементов Na4С Mg2С Al4С3 Si С P4С5 S2С3 С Cl4

• 
  Слайд 19
  

  Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов СaO В2O3 К2O ZnO CO2 FeO Fe2O3 (II) Железа (III) Оксид кальция Оксид бора Оксид калия Оксид цинка Оксид углерода Оксид железа Оксид железа (II) (III)

• 
  Слайд 20
  

  Составить формулы соединений, образованных: Н2O MgН2 AlР Н3Р Zn3N2 К3N B2O3

• 
  Слайд 21
  

  Составить формулы соединений, образованных: Н2S SO3 CaS Na2S FeS Fe2S3 H3N