Презентация на тему "Валентность. Степень окисления" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соединения химических элементов

  Валентность и степень окисления элементов

• 
  Слайд 2

  Валентность элементов

  Валентность – это способность атома образовывать химические связи. Валентность для элементов бывает постоянная и переменная. Элементы с постоянной валентностью: I – H, Li, Na, K, Rb, Cs, Ag II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn III – B, Al

• 
  Слайд 3
  

  Алгоритм вычисления валентности элемента по химической формуле: Поставить над одним элементом его постоянную валентность римской цифрой. Умножить эту постоянную валентность на индекс того же самого элемента. Полученное произведение записать арабской цифрой в кружок. Разделить полученное произведение на индекс другого элемента. Поставить римской цифрой его валентность.

• 
  Слайд 4
  

  Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Хлориды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых хлор. Хлор находится в химической формуле на втором месте и имеет валентность I. Сульфиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых сера. Сера находится в химической формуле на втором месте и имеет валентность II.

• 
  Слайд 5
  

  PbCl2 BiCl3 CH4 CoO Mg3N2 SiH4 HBr NiCl2 Al2S3 CS2 SO3 NH3 FeO Br2O7 P2O5 H2S Cu2S Li3N FeCl3 SO2 Определите валентности элементов в следующих соединениях:

• 
  Слайд 6

  Упражнения по теме:

  «Определение валентности элементов в бинарных соединениях»

• 
  Слайд 7

  Определите валентности элементов в следующих соединениях:

• 
  Слайд 8

  Проверочная работа

  «Определение валентности элементов в бинарных соединениях»

• 
  Слайд 9

  Определите валентности элементов в следующих соединениях:

• 
  Слайд 10

  Степень окисления элементов

  Степень окисления – условный заряд атома элемента, вычисленный из предположения, что вещество состоит из ионов. Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения: Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю. Простыми называются вещества, состоящие из одного элемента. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы сложного вещества, всегда равна нулю. Сложными называются вещества, состоящие из нескольких элементов.

• 
  Слайд 11
  

  Постоянную степень окисления имеют атомы: водорода (+1) (исключение гидриды щелочных и щелочноземельных металлов – NaH-1), кислорода (-2) (исключения: Н2О2-1 (пероксид водорода и его соли), О+2F2 (фторид кислорода). Степень окисления металлов всегда положительна и численно равна валентности. Металлы с постоянной валентностью и СО: +1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn +3 – Al

• 
  Слайд 12
  

  Для элементов главных подгрупп положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы, а отрицательная степень окисления вычисляется по формуле: номер группы – 8. Степень окисления элемента в кислотном оксиде, соответствующей кислоте и образующейся соли одинакова.

• 
  Слайд 13
  

  P2O5 Cu Fe CuOH Al(ClO4)3 K2CO3 Co(OH)2 SeO3 H2S H3AsO3 H2Cr2O7 O2 Na2SO3 Sn(OH)2 N2 HClO4 NH4OH SiH4 HNO3 Zn(NO3)2 Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:

• 
  Слайд 14
  

  Al(NO3)3 H2 Mg3N2 NH3 Cu K2Cr2O7 Cr(OH)3 NH4OH HClO4 Fe2O3  O3 NO2 H3AsO4 Ca(OH)2 CaSO4 N2 RbNO2 KMnO4 SO3 H2S Дополнительное задание: Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:

• 
  Слайд 15

  Проверочная работа

  «Определение степени окисления элементов в соединениях»

• 
  Слайд 16

  Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: