Содержание
-
Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества».
Виды химических связей Типы кристаллических решеток Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Цель урока: повторить pptcloud.ru
-
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ионная ковалентная неполярная полярная
-
Охарактеризуйте виды химических связей
К.Н.С. - это … К.П.С. - это … И.С. - это …
-
I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. H2O Br2 CO2 H2S H2 NaF Cu CS2 MgO C KCl II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF + Сl Сl Cl Cl N + 3 H H H H N + Na F - F Na + [ ]
-
определите вид химической связи К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3N P2O5 Mg S Al2O3 F2 NaCl
-
Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2 O O N N H H F F
-
Кристаллические решетки
ионные атомные молекулярные
-
Виды связи и типы решеток
ионная связь ионная решетка ковалентная связь атомная решетка молекулярная решетка SiO2 C n алмаз H2O Br2 O2 NaCl MgO
-
определите тип кристаллической решетки К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3N P2O5 Mg S Al2O3 Сn NaCl молекулярная молекулярная ионная ионная ионная атомная
-
степень окисления
Дайте определение степени окисления Окислительно-восстановительная реакция Окисление Восстановление Окислитель Восстановитель
-
НЕТ НЕТ какая реакция является окислительно-восстановительной? H2SO4 +Na2O Na2SO4 + H2O SO3 + H2O H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 +1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -2 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +4 -2 0 +6 -2 Н2S + O2 H2O +S +1 -2 0 +1 -2 0
-
НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H2SO4 SO3 SO2 H2SO3 +1 -2 +1 +6 -2 +6 -2 +4 -2 +1 +4 -2
-
3 1 2 4 ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой окислителя? Al + O2 Al2O3 0 0 +3 -2 4 2 3 восстановитель окислитель
-
3 1 2 5 ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой восстановителя? P + Cl2 PCl3 0 0 +3 -1 2 2 3 восстановитель окислитель
-
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Fe2O3 + NH3 Fe+ N2 + H2O 0 0 +3 -2 +1 -2 -3 +1 Fe +3 +3е Fe 0 N -3 - 6е N2 0 6 3 2 1 окисление восстановление 2 2 окислитель восстановитель 3 2
-
итог
Что для вас оказалось самым сложным? Что понравилось ? Что не понравилось?
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.