Презентация на тему "Вода. Растворы. Растворение." 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Вода. Растворы. Растворение.

  Занятие 10 Преподаватель: Пимкова Э.В.

• 
  Слайд 2

  Ответьте на вопросы:

  Какие виды химической связи вы знаете? Перечислите их. Что такое «ионная связь»? Между какими элементами она возникает? Что такое ионы? Какие бывают ионы? Приведите примеры. Что такое «ковалентная связь»? Какие виды ковалентной связи вы знаете? Чем они отличаются? Что такое электроотрицательность? Как она изменяется по группе и периоду?

• 
  Слайд 3

  Определите вид химической связи по схеме образования:

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Самостоятельная работа

  Всего 3 варианта Нумерация вариантов по рядам от окна

• 
  Слайд 6
  

  1. Запишите все вещества столбиком и напишите вид химической связи для каждого.2. Составьте схему образования для одного выбранного вещества

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Тема урока: Вода. Растворы. Растворение.

• 
  Слайд 9

  Тема урока: Вода. Растворы. Растворение.

• 
  Слайд 10
  

  Зачем человеку вода?Прочитайте текст, определите 4 важные области применения

• 
  Слайд 11

  Зачем человеку вода?

• 
  Слайд 12
  

  Вода – универсальный растворитель, так как растворяет большое количество веществ.

• 
  Слайд 13

  Раствор – это однородная система,

  состоящая, не менее чем, из двух компонентов

• 
  Слайд 14

  Растворение – это физико-химический процесс

• 
  Слайд 15
  

  Растворимость – это способность вещества разрушаться до молекул или ионов.

• 
  Слайд 16

  Растворимость веществ.

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  

  Как зависит растворимость твердых веществ от температуры?

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23

  Станция водоподготовки для гальванического цеха

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26

  Применение воды в технических целях.

• 
  Слайд 27
  

  Для выражения состава раствора используют количественную характеристику раствора

• 
  Слайд 28

  Массовая доля растворенного вещества:

   ( Ѡр.в.) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества (mр. в.) к общей массе раствора (mр-ра ): mр. в. Ѡр.в.  = ------------ (1) mр-ра  mр-ра =  mр.в. + m(н2о) (2)

• 
  Слайд 29

  Массовую долю растворённого вещества

  (процентную концентрацию) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,1 или 10 %: w CaCl2 = 0,1 (10%) Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 10 г и вода массой 90 г

• 
  Слайд 30
  

  (процентную концентрацию) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,1 или 10 %: w CaCl2 = 0,1 (10%) Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 10 г и вода массой 90 г

• 
  Слайд 31

  Пример решения задачи:

  Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора? Дано: m (р-ра) = 300 г Ѡ (соль) = 5% (0,05) ---------------------------- m (соль) = ? m (H₂O) = ?

• 
  Слайд 32

  Решение:

  m (соль) 1) Ѡ (соль) = ----------------- m (р-ра) 2) m (соль)= Ѡ (соль) * m (р-ра) = 0,05 ∙ 300 = 15 (г) 3) m (р-ра) =m (H₂O) + m (соль) 4) m (H₂O) = m (р-ра) - m (соль) = 300 – 15 = 285 (г) Ответ: m (соль)= 15 (г) m (H₂O) = 285 (г)

• 
  Слайд 33

  Подведем итоги

  О чем вы узнали сегодня на занятии? (см. название темы занятия)

• 
  Слайд 34
  

  Растворы – это … Растворы бывают … Посмотри в таблицу растворимости и скажи какие бывают вещества по отношению к воде Как зависит растворимость газов в воде от температуры? Как зависит растворимость твердых веществ в воде от температуры? Что такое массовая доля растворенного вещества?

• 
  Слайд 35

  Домашнее задание

  1) Учить записи в тетради 2)Ерохин, Ю.М., учебник, § 6.1, с.76-80, упр. 2-5, с.84 (сфотографировать, решить задачи)