Презентация на тему "Водород"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ВОДОРОД

  Водород — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Презентация по химии Щадриной Анны

• 
  Слайд 2

  Генри Кавендиш

  Первым убедился,что при действии кислот на некоторые металлы образуется«ГОРЮЧИЙГАЗ», который в смеси с воздухом при поджигании взрывается 1731 - 1810

• 
  Слайд 3

  Антуан Лавуазье

  Первым установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал его Hydrogenium – «рождающий воду» 2H2+ О2 –> 2Н2О 1743 - 1794

• 
  Слайд 4

  Распространение в природе

  В земной коре – массовая доля всего – 1% (из-за малой массы атомов водорода); Входит в состав воды, кислот, нефти, природного газа, большинства органических и многих неорганических веществ; Во Вселенной – водород самый распространенный элемент: в виде плазмы он составляет 50-80% массы Солнца.

• 
  Слайд 5

  Строение атома водорода

  Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация атома: 1s 1

• 
  Слайд 6

  Изотопы водорода

  Изотопы – разновидности одного атома. Протий Дейтерий Тритий

• 
  Слайд 7

  Молекула водорода

  Н2 – двухатомная Химическая связь – ковалентная неполярная: H – H H · + · H → H : H

• 
  Слайд 8

  Физические свойства

  Бесцветный газ Без запаха Почти нерастворим в воде ( 1: 50 ) Плотность – 0,0899 кг/м3 В 14,5 раз легче воздуха При-252,8 0С водород сжижается

• 
  Слайд 9

  Способы собирания водорода

  методом вытесненияводы методом вытеснения воздуха

• 
  Слайд 10

  Химические свойства

  обладает окислительно-восстановительной амфотерностью восстановительные св-ва: А . С НЕМЕТАЛЛАМИ 2Н2+Сl2=2НCl 2Н2+О2=2Н2О Н2 + S = Н2S Б. C ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ Н2 + СИО = СИ + Н2О

• 
  Слайд 11

  Применение

  Промышленный синтез Восстановление редких металлов Вольфрам Молибден