Презентация на тему "Вычисления по химическим уравнениям" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Вычисления по уравнениям химических реакций массы, количества вещества или объёма вступивших или получающихся в реакции веществ

  Тюрина Ольга Евгеньевна, ГБОУ СОШ № 377

• 
  Слайд 2

  Часть А

  1. Количества вещества (моль) гидроксида железа (III), образующегося при реакции 0,6 моль гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III), равно 0,6 0,2 0,3 1,2

• 
  Слайд 3

  Объясните решениепо схеме

  FeCl3 + 3 NaOH ---> Fe(OH)3 + 3 NaCl 3 моль - 1 моль 0,6 моль - х моль х = 0,2 моль

• 
  Слайд 4

  Часть А

  2. Масса (г) серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком массой 6,5 г равна 9,8 6,5 0,98 0,65

• 
  Слайд 5

  Проверьте решение

  6,5 г m-? Zn + H2SO4 ---> Zn SO4 + H2 0,1 моль 0,1 моль M (Zn)= 65 г\моль M (H2SO4)= 98 г\моль m (H2SO4 )=0,1 х 98 = 9,8 (г)

• 
  Слайд 6

  Часть А

  3. Объём водорода (л, н.у.), выделившегося при реакции магния с соляной кислотой массой 10,95 г , равен 2,24 1,12 4,48 3,36

• 
  Слайд 7

  Проверьте решение

  10,95 г V - ? Mg + 2HCl---> MgCl2 + H2 2 моль 1 моль 0,3 моль 0,15 моль M (HСl) = 36,5 г\моль V (H2) = 0,15 моль х 22, 4 моль\л = 3, 36 л

• 
  Слайд 8

  Часть А

  4. Масса сульфата бария (г), выпавшего в осадок при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г и хлорида бария, равна 4,9 11,65 12,32 1,165

• 
  Слайд 9
  

  5. Масса сульфида алюминия (г), образующегося из смеси, содержащей 54 г алюминия и серу, равна 100 118 150 15

• 
  Слайд 10
  

  6. Объем кислорода (л, н.у.), затраченного на реакцию с водородом объёмом 100 л (н.у.), равен 50 100 25 75

• 
  Слайд 11

  Решение

  100 л V-? 2H2 + O2 ---> 2H2O 2 моль 1 моль 2 л 1 л 100 л 50 л

• 
  Слайд 12

  Часть А

  7. Объём кислорода (л, н.у.), затраченного на горение 12,5 л метана (CH4), равен 50 100 120 25

• 
  Слайд 13

  Часть Б

  К смеси массой 10 г из цинка и его оксида добавили соляную кислоту. Объём выделившегося водорода 2,24 л (н.у.). Найдите массовую долю цинка в смеси. Ответ: 65 %

• 
  Слайд 14

  Решение

  1) ZnO + 2HCl---> ZnCl2 + H2O m-? 2,24 л 2) Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2 1 моль 1 моль х=0,1 моль 0,1 моль m (Zn)= 0,1моль х 65 г \ моль =6,5 г W (Zn)= 6,5 г : 10 г = 0,65 или 65 %

• 
  Слайд 15

  Часть Б

  Вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160 г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8 г. Ответ: 10 %

• 
  Слайд 16

  Решение

  m-? 9,8 г 2NaOH + CuSO4 ---> Na2SO4 +Cu(OH)2 1 моль 1 моль 0,1 моль 0,1 моль M(Cu(OH)2) = 98 г\моль M (CuSO4 ) = 160 г\моль m(CuSO4 ) = 160 г\моль х 0,1 моль = 16 г W (CuSO4 )= 16 г \160 г = 0,1 или 10%

• 
  Слайд 17

  Спасибо за работу!