Презентация на тему "Закон Авогадро. Молярный объем газов." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Актуализация знаний

  Какую величину обозначают латинской буквой n? Ответ: количество вещества В чем измеряют количество вещества? Ответ: моль 3. Как рассчитать количество вещества? Ответ: n = m/M 4. Какую величину называют постоянной Авогадро? Ответ: число структурных элементов в 1 моле любого вещества называют постоянной Авогадро. 5. Что такое молярная масса? Ответ: Это масса одного моля вещества

• 
  Слайд 2
  

  Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на уроке Отгадайте кроссворд

• 
  Слайд 3

  Ответ: Авогадро

• 
  Слайд 4
  

  Тема урока: Закон Авогадро. Молярный объем газов Урок химии, 8 класс Выполнила: Данькова Т.В. МКОУ «Майская СОШ»

• 
  Слайд 5

  Цель урока:

  Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон Авогадро и следствия из него.

• 
  Слайд 6
  

  обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия. развивающие: развивать логическое мышление, внимание, память. воспитательные: воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения. Задачи урока:

• 
  Слайд 7
  

  Открытие и формулировка закона Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются (закон Бойля-Мариотта) и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения (закон Гей-Люссака). На основании этого он в 1811 году сформулировал закон:

• 
  Слайд 8

  Закон Авогадро

  Амедео Авогадро (1776 – 1856) В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

• 
  Слайд 9
  

  Объяснение закона Авогадро 1 следствие При н.у. 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л Этот объём называется молярным объемом газа: Vm= 22,4 л/моль.

• 
  Слайд 10
  

  Vm = 22,4 л/моль Vm = V/n Нормальные условия (н.у.):p = 1 атм(101,325 кПа)t = 0˚C

• 
  Слайд 11

  Объяснение закона Авогадро2следствие

  Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа : М = 22,4 л/моль. p p – плотностьгаза, т.е. масса 1 л газа при н.у. Масса 1 л O2 при н.у. = 1,43 г М (О2) = 22,4 л/моль . 1,43 г/л = 32 г/мольMr (O2) = 32 г D – относительная плотность газа Это величина, показывающая во сколько раз один газ тяжелее или легче другого.

• 
  Слайд 12

  Относительная плотность газа

• 
  Слайд 13
  

  Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массыM = 2DH2 M = 29Dвозд

• 
  Слайд 14

  Закрепление изученного материала

  Решите задачи: Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.? Дано: Решение: Vm = 22,4 л/моль n(N2)=V(N2)/Vm V(N2)=n(N2).Vm n(N2) = 0,2 моль V(N2)=0,2 моль.22,4 л/моль=4,48 л Найти: V(N2) - ?л Ответ: V(N2) = 4,48 л

• 
  Слайд 15
  

  Решите задачи: Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.? Дано: Решение: V(Н2) = 33,6 л n(H2)=V(H2)/Vm Найти:n(H2)=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль n(H2) - ?моль Ответ: n(H2) = 1,5 моль

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание

  Параграф 38 читать. Выполнить задание в интерактивной тетради https://edu.skysmart.ru/student/tohadadore