Презентация на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов" 8 класс

Презентация: Закон Авогадро. Молярный объём газов
Включить эффекты
1 из 8
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Закон Авогадро. Молярный объём газов" по химии, включающую в себя 8 слайдов. Скачать файл презентации 0.94 Мб. Для учеников 8 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    8
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Закон Авогадро. Молярный объём газов
    Слайд 1

    Закон Авогадро. Молярный объём газов

  • Слайд 2

    Вспомним

    1. Газообразные вещества состоят из атомов и молекул

  • Слайд 3

    2. Молекулы газов движутся постоянно и беспорядочно на большом расстоянии друг от друга. 3. Газы могут сжиматься и расширятся.

  • Слайд 4

    4. В газообразном состоянии вещества не имеют форму. Они приобретают форму сосуда, в котором находятся.

    1 моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 * 10 23 частиц. Число частиц в 1 моль вещества называется числом Авогадро: NA = 6,02 * 10 23моль – 1 Молярная масса – это масса 1 моль вещества. M = m / n, (г/моль)

  • Слайд 5

    Газы подчиняются определённым законам

    Исходя из данных полученных в результате экспериментов и на основе законов Бойля – Мариотта и Гей – Люссака, все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом.

  • Слайд 6

    На основе этих законов и своих наблюдений Амедео Авогадро в 1811 г. высказал гипотезу, которая впоследствии подтвердилась опытами и была сформулирована так:В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

    Амедео Авогадро (1776 – 1856) Итальянский ученый. В 1811 г. Открыл этот закон.

  • Слайд 7

    Следствие закона Авогадро

    Определенное число молекул будет всегда занимать строго определенный объём при одинаковых давлении и температуре. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л/моль и называется молярным объёмом Нормальные условия (н. у.): Т = 273 К, р = 101,3 кПа или при t = 0 С, р = 1 атм.

  • Слайд 8

    Молярный объёьм измеряется в л/моль и обозначается VM = 22,4л/моль. Используя молярный объём находят объём газа: V = n * VM Или количество вещества: n = V / VM

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке