Содержание
-
Закон Авогадро. Молярный объём газов
-
Вспомним
1. Газообразные вещества состоят из атомов и молекул
-
2. Молекулы газов движутся постоянно и беспорядочно на большом расстоянии друг от друга. 3. Газы могут сжиматься и расширятся.
-
4. В газообразном состоянии вещества не имеют форму. Они приобретают форму сосуда, в котором находятся.
1 моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 * 10 23 частиц. Число частиц в 1 моль вещества называется числом Авогадро: NA = 6,02 * 10 23моль – 1 Молярная масса – это масса 1 моль вещества. M = m / n, (г/моль)
-
Газы подчиняются определённым законам
Исходя из данных полученных в результате экспериментов и на основе законов Бойля – Мариотта и Гей – Люссака, все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом.
-
На основе этих законов и своих наблюдений Амедео Авогадро в 1811 г. высказал гипотезу, которая впоследствии подтвердилась опытами и была сформулирована так:В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Амедео Авогадро (1776 – 1856) Итальянский ученый. В 1811 г. Открыл этот закон.
-
Следствие закона Авогадро
Определенное число молекул будет всегда занимать строго определенный объём при одинаковых давлении и температуре. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л/моль и называется молярным объёмом Нормальные условия (н. у.): Т = 273 К, р = 101,3 кПа или при t = 0 С, р = 1 атм.
-
Молярный объёьм измеряется в л/моль и обозначается VM = 22,4л/моль. Используя молярный объём находят объём газа: V = n * VM Или количество вещества: n = V / VM
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.