Презентация на тему "АМФОРТНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ"

Включить эффекты
1 из 25
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "АМФОРТНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    25
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Амфотерныенеорганические и органические соединения
    Слайд 1

    Амфотерныенеорганические и органические соединения

    МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии

  • Слайд 2

    1. Верное утверждение о значении понятия «амфотерность»:1) преобладание кислотных свойств вещества над основными;2) проявление веществом как кислотных, так и основных свойств;3) способность вещества диссоциировать с отщеплением как катиона водорода, так и гидроксид-аниона;4) способность амфотерных веществ взаимодействовать друг с другом.

    Амфотерность - проявление веществом как кислотных, так и основных свойств: Be(OH)2 + 2HCI → BeCI2 + 2H2O (основные свойства) Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4] (кислотные свойства) NH2 – CH2 – COOH + HCI → [NH3 – CH2 – COOH ]+CI- (основные свойства) NH2 – CH2 – COOH + NaOH → NH2 – CH2 – COONa + H2O (кислотные свойства) Ответ: 2

  • Слайд 3

    2. Некоторый элемент образует три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный). Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет:1) минимальной; 3) промежуточной между минимальной и максимальной;2) максимальной; 4) нулевой.

    Схема строения атома химического элемента хрома: Cr +24 ) ) ) ) 2 8 13 1 +2 СrO – основный оксид +3 Сr2O3-2 - амфотерный оксид +6 СrO3 - кислотный оксид Ответ: 3

  • Слайд 4

    3. В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц:1) H3N+ – CH2 – COOH; 3) H3N+ – CH2 – COO-;2) H2N – CH2 – COO-; 4) H2N – CH2– COOH.

    + H+ OH- NH3 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COOH Ответ: 2

  • Слайд 5

    4. Какое из утверждений неверно?1) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей;2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот;3) органических амфотерных соединений не существует;4) амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

    Аминокислоты – амфотерные органические соединения. Карбоксильная группа (- СООН) обуславливает кислотные свойства, аминогруппа (- NH2) – основные (см. вопрос 1). Ответ: 3

  • Слайд 6

    5. Лишняя формула:1) H2ZnO2; 2) ZnCI2; 3) ZnO; 4) Zn(OH)2.

    H2ZnO2и Zn(OH)2 – соответственно кислотная и основная формы гидроксида цинка и соответствующий гидроксиду цинка – оксид цинка ZnO, ZnCI2 – соль. Ответ: 2

  • Слайд 7

    6. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, имеющее формулу:1) Be(OH)2; 3) K2[Zn(OH)4];2) Pb(OH)2; 4)Cu(OH)2.

    K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия – комплексная соль. Ответ: 3

  • Слайд 8

    7. При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия происходят следующие превращения:1) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия;2) образуется осадок гидроксида алюминия;3) сначала видимых изменений не наблюдается, затем образуется осадок гидроксида алюминия;4) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием соли – метаалюмината калия.

    AICI3 + KOH → AI(OH)3↓ + 3HCI гидроксид алюминия AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 AI(OH)3 + KOH → K[AI(OH)4] гидроксоалюминат калия образуется при растворении осадка AI(OH)3в растворе KOH AI(OH)3 + OH- = [AI(OH)4] Ответ: 1

  • Слайд 9

    8. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется:1) средняя соль; 3) двойная соль;2) основная соль; 4) комплексная соль. 

    Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4] Ответ: 4

  • Слайд 10

    9. Свойство аминокислот, обусловленное наличием в их молекуле аминогруппы:1) Образованием сложных эфиров; 3) взаимодействие со щелочами;2) взаимодействие с неорганическими кислотами; 4) способность к отщеплению катиона водорода.

    NH2 – CH2 – COOH + HCI → [NH3 – CH2 – COOH]- CI- Ответ: 2

  • Слайд 11

    10. Химическое свойство аминокислот, которое не обусловлено наличием в их молекуле карбоксильной группы:1) Взаимодействие со спиртами; 3) взаимодействие со щелочами;2) взаимодействие с неорганическими кислотами;4) способность к отщеплению катиона водорода. 

    Ответ: 2

  • Слайд 12

    11. Синтетические полиамидные волокна являются производными аминокислот со следующим расположением функциональных групп – аминогруппы – NH2 и карбоксильной группы – СООН:1) непосредственно связанными друг с другом; 3) разделёнными несколькими атомами углерода;2) находящимися у одного атома углерода; 4) расположенными на концах углеродной цепи. 

    O ξδγβα || NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - C – OH →(- NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - CO - )n ξ– аминокапроновая кислота Ответ: 4

  • Слайд 13

    12. Антраниловая кислота широко применяется в производстве красителей, душистых и лекарственных веществ и по своей химической природе является амфотерным соединением. Найдите формулу этой кислоты среди приведённых ниже:1) СООН 2) СООН 3) СООН 4)СООН NH2 NO2 CH3СООН

    СООН NH2 Данная формула соответствует антраниловой кислоте, которая по своей природе является амфотерным соединением, так как содержит карбоксильную (- СООН) и амино (- NH2) группы. Ответ: 1

  • Слайд 14

    13. Поликонденсация приводит к образованию полипептидов. Обратную реакцию называют:1) деполиконденсация; 3) гидролиз;2) деполимеризация; 4) гидратация.

    n NH2 - CH – COOH → - NH – CH – CO - и nH2O | | R R Реакция поликонденсации, обратная реакция – деполиконденсация. Ответ: 1

  • Слайд 15

    14. Молекула воды может являться как донором, так и акцептором протона, превращаясь при этом соответственно в ионы:1) гидроксид-анион и катион гидроксония;2) катион гидроксония и гидроксид-анион;3) катион водорода и гидроксид-анион;4) гидроксид-анион и катион водорода.

    NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- донор протона HCI + H2O ↔ H3O+ + CI- акцептор протона Ответ: 1

  • Слайд 16

    15. Ионное уравнение реакции [Zn(OH)4]2- + 2Н+ = Zn(OH)2 + 2Н2О соответствует взаимодействию между:1) гидроксидом цинка и соляной кислотой;2) тетрагидроксоцинкатом натрия и азотистой кислотой;3) тетрагидроксоцинкатом калия и серной кислотой;4) оксидом цинка и азотной кислотой.

    Zn(OH)2 + НСI→ ZnСI2 + 2H2O Zn(OH)2 + Н+→ Zn2+ + 2H2O Na[Zn(OH)4] + 2HNO2 → Zn(OH)2+ 2NaNO2 + 2H2O слабый электролит [Zn(OH)4]2- + 2HNO2 → Zn(OH)2+ 2NO2- + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 → Zn(OH)2+ 2Na2SO4 + 2H2O [Zn(OH)4]2- + 2H+ → Zn(OH)2+ 2H2O ZnO + 2HNO3 → Zn(OH3)2+ H2O ZnO + + 2H+ → Zn2++ 2H2O Ответ: 3

  • Слайд 17

    16. При пропускании постоянного электрического тока через водный раствор (аланина) частицы растворённого вещества:1) движутся к катоду; 3) движутся и к катоду, и к аноду;2) движутся к аноду; 4) не движутся ни к катоду, ни к аноду.

    + - NH2 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COO В растворе аминоуксусной кислоты существует биполярный ион. Ответ: 4

  • Слайд 18

    17. Элемент, для которого справедливо утверждение: «С увеличением степени окисления элемента в оксиде его характер изменяется от основного через амфотерный к кислотному»:1) Хлора; 2) серы; 3) хрома; 4) алюминия. 

    +2 +3 +6 СrO →Cr2O3→ CrO3 основный амфотерный кислотный оксид оксид оксид Ответ: 3

  • Слайд 19

    18. Органическое вещество лизин имеет следующую формулу: H2N – СH2 - CH2 – CH2 – CH2 – CH – COOH. | NH2Какое из утверждений верно?1) Лизин не проявляет амфотерных свойств;2) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных;3) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных;4) лизин не является аминокислотой.

    Аминокислота лизин, содержит одну карбоксильную группу (кислотные свойства) и две аминогруппы (основные свойства). Лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных. Ответ: 2

  • Слайд 20

     19. В растворе с рН<7 α-аминопропионовая кислота существует в виде:1) катиона; 3) биполярного иона;2) аниона; 4) молекулы. 

    + NH2 – CH2 – COOH + H+ ↔ NH3 – CH2 COOH | | CH3 CH3 Ответ: 1

  • Слайд 21

    20. При взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с раствором, содержащим 1 моль серной кислоты, образуется:1) кислая соль; 2) средняя соль; 3) основная соль; 4) комплексная соль.

    2AI(OH)3 + H2SO4 → [AI(OH)2]2SO4+ 2H2O 2 моль 1 моль дигидроксосульфат алюминия Ответ: 3

  • Слайд 22

    21. Минерал, не содержащий амфотерного оксида:1) корунд; 3) сапфир;2) рубин; 4) криолит.

    Криолит - 3NaF∙ AIF3 или Na3[AIF6]. Корунд, рубин, сапфир в качестве основного компонента содержат AI2O3. Ответ: 4

  • Слайд 23

    22. Амфотерные свойства проявляет вещество, формула которого:1) H2N – (CH2)6 – NH2; 3) O2N – CH2 – COOH;2) H2N – CH – COOH; 4) C6H5 – CH2 - NH2.|CH2 – C6H5

    Вещество, формула которого H2N – CH – COOH, проявляет амфотерные свойства, так как в |CH2 – C6H5 его молекуле присутствует карбоксильная группа – СООН (кислотные свойства) и аминогруппа – NH2 (основные свойства). Ответ: 2

  • Слайд 24

    23. Гидроксид меди (II) растворяется в растворе вещества, формула которого:1) KOH; 3) NH3;2) H2SO4; 4) все приведённые ответы верны.

    Cu(OH)2 обладает слабыми амфотерными свойствами (реагирует с кислотами и щелочами): сплавление 1. Cu(OH)2 + H2SO4 ------------------→ CuSO4 + 2H2O 2. Cu(OH)2 + 2KOH → K2[Cu(OH)4]+ 2H2O тетрагидроксокупрат калия Cu(OH)2 растворяется в водном растворе аммиака Cu(OH)2 + 4NH3 ∙ H2O → [Cu(NH3)4](OH)2+ 4H2O гидроксид тетраамминмеди (II) Ответ: 4

  • Слайд 25

    Ответы

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке