Презентация на тему "Железо"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Железо

• 
  Слайд 2

  План

  • Железо как химический элемент
  • Нахождение в природе и применение железа
  • Физические свойства
  • Химические свойства
• 
  Слайд 3

  Железо как химический элемент

  • Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
  • Атомный номер 26,
  • атомная масса 55.847.
• 
  Слайд 4

  Нахождение в природе

  В земной коре железо распространено достаточно широко.

  На его долю приходится:

  Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

  В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

• 
  Слайд 5
  

  • красный железняк (руда гематит Fe2O3)
  • магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)
  • бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
  • шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
  • пирит FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

• 
  Слайд 6
  

  • бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
  • красный железняк(руда гематит Fe2O3)
• 
  Слайд 7
  

  • шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
  • магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)

• 
  Слайд 8

  В организме человека

  Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

• 
  Слайд 9

  В растениях

  Железо влияет на процесс фотосинтеза.

• 
  Слайд 10

  В быту человека

  Из железа изготавливают различные виды транспорта

• 
  Слайд 11

  В военной промышленности

• 
  Слайд 12

  Железо в истории

  В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

• 
  Слайд 13

  Физические свойства

  • Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
  • Температура плавления – 1535 0С
  • Температура кипения около 2800 0С
  • При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
  • Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

• 
  Слайд 14

  Химические свойства

  • Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
  • отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
  • Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:
• 
  Слайд 15
  

  • Железо — активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.

  3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)

  • Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

  4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

• 
  Слайд 16
  

  Взаимодействие с простыми веществами:

  • Горит в кислороде

  3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

  • Реагирует с хлором

  2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

  • Взаимодействует с серой

  Fe + S = FeS

• 
  Слайд 17
  

  • Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  • При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:

  3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

• 
  Слайд 18
  

  • С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

  • С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

  8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

• 
  Слайд 19

  Окисление железа

  • При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

  4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

  • Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

  Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

• 
  Слайд 20

  Оксид железа

  • Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами:

  FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O

  • Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:

  МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

• 
  Слайд 21
  

  Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

  FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ]=KFe +2 [Fe +3(CN)6 ]+ K2SO4

  • красная кровяная соль турнбулева синь

  FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ]=KFe+3 [Fe +2(CN)6 ]+3KCI

  • желтая кровяная соль берлинская лазурь

  FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

• 
  Слайд 22

  Железо

  Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

• 
  Слайд 23

  Использованная литература