Презентация на тему "Знакомство с кислотами"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кислоты Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ № 4 г. Южно-Сахалинска

• 
  Слайд 2

  Цели урока.

  Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

• 
  Слайд 3

  Актуализация опорных ЗУНов.

  Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

• 
  Слайд 4

  Развитие новых ЗУНов

  Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

• 
  Слайд 5
  

  Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов

• 
  Слайд 6

  Кислоты

  HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2- азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H3PO4 - фосфорная H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)

• 
  Слайд 7
  

  Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

• 
  Слайд 8

  Классификация кислот

  По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3; в) трехосновные - H3PO4

• 
  Слайд 9
  

  По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.

• 
  Слайд 10
  

  По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые - H2SiO3.

• 
  Слайд 11

  Степени окисления элементов и заряды ионов кислот

  Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные– ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)

• 
  Слайд 12

  Отличия между степенью окисления и зарядом иона.

  Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионовравно числу частей вещества. Так, для H2SO4: а) заряды ионов H2+SO42-; б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.

• 
  Слайд 13

  Представители кислот.Техника безопасности при работе с кислотами.

  HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 – азотная H2SO4 - серная

• 
  Слайд 14

  Развитие новых ЗУНов.

  Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в

• 
  Слайд 15

  Домашняя работа§ 20 упр 1, 2, 3.