Презентация на тему "Кислоты 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  кислоты Учитель химииФилатова Галина Петровна ГБОУ СОШ № 381 Санкт - Петербург 8 класс

• 
  Слайд 2
  

  Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

• 
  Слайд 3

  1)Что такое индикаторы? 2)Какие индикаторы вы знаете?

  3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?

• 
  Слайд 4

  Изменение цвета индикаторов в щелочной среде

• 
  Слайд 5

  Изменение цвета индикаторов в кислой среде

  Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

• 
  Слайд 6

  Состав и название кислот

• 
  Слайд 7
  

  Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

• 
  Слайд 8
  

  По числу атомов водорода Классификация кислот

• 
  Слайд 9
  

  По содержанию кислорода в кислотном остатке

• 
  Слайд 10
  

  По растворимости

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  

  Серная кислотабесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.

• 
  Слайд 14

  Обугливание лучинки серной кислотой

• 
  Слайд 15

  Обугливание сахара серной кислотой

• 
  Слайд 16

  Обугливание бумаги серной кислотой

• 
  Слайд 17

  Соляная кислота

  Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии. Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

• 
  Слайд 18
  

  Правило разбавления кислот При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  

  ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

• 
  Слайд 21
  

  H2CO3→ CO2↑ + H2OH2SO3 → SO2↑ + H2OВ свободном виде не существуют.Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.

• 
  Слайд 22

  Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?

  Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2. Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4степень окисления серы обозначим за Х, тогда (+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6 Серной кислоте H2SO4,в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3

• 
  Слайд 23
  

  Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2HNO3, H2S, HCl, H3PO4K2O, H2SO4, H2S, KOHAgNO3, CO2, CuSO4, HCl

• 
  Слайд 24
  

  Проверь себяВыберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4H3PO4, H2SO4, H2S, HClH2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3HNO3, H2CO3, H2SO4, HF

• 
  Слайд 25
  

  HNO3, H2S, HCl, H2CO3HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2 Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты Проверь себя

• 
  Слайд 26
  

  Проверь себяВ кислой среде синий лакмус становится:фиолетовымкрасным малиновым не изменяет окраску

• 
  Слайд 27
  

  Проверь себя Установите соответствие оксид – гидроксид: 1) Серная кислота H2SO4 - 2) Азотная кислота HNO3 – 3) Угольная кислота H2CO3 – 4) Хлорная кислота H3PO4 - а) SO3 б)N2O5в) СО2 г) P2O5

• 
  Слайд 28
  

  Вспомните правило разбавления кислот

• 
  Слайд 29

  Используемая литература:

  1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007 2. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако» Москва 2004 3. Интернет-ресурсы http://experiment.edu.ru/ log.searchengineer.ru/ http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpg http://engschool18.ru/ http://pptcloud.ru/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpg http://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png http://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpg http://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpg http://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gif http://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpg http://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg