Презентация на тему "Окислительно – восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Реакции

  P2O5 + H2O →H3PO4 P + O2→P2O5 Взаимодействие красного фосфора с кислородом Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой 2 5 4 2 3 0 0 +5 -2 +1 -2 +1 -2 +5 -2 +5

• 
  Слайд 2

  Окислительно – восстановительные реакции

  … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

• 
  Слайд 3
  

  Два антипода парою ходят,Первый – теряет; второй - находит,Ролью меняясь при этом порой…Кто ж из них первый и кто же второй?

  восстановитель окислитель

• 
  Слайд 4

  Основные положения теории ОВР.

• 
  Слайд 5
  

  Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны продукт окисления процесс восстановления электроны Процесс окисления Основные положения теории

• 
  Слайд 6

  Классификация ОВР

• 
  Слайд 7

  Алгоритм составления ОВР

  Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции. Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель. Выявить число отданных и принятых электронов.

• 
  Слайд 8
  

  Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс: Найти НОК числа отданных и принятых электронов; Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением; Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением; Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты. Перенести коэффициенты в общее уравнение.

• 
  Слайд 9
  

  Алгоритм определения степеней окисления

• 
  Слайд 10

  Восстановитель

  Калий Галлий

• 
  Слайд 11
  

  Э Э n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов). Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+). Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит). - nē - 1 ē Восстановитель

• 
  Слайд 12
  

  Азот Фтор Окислитель

• 
  Слайд 13
  

  Окислитель Э Э n- Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…). Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu2- Cu+) Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+). Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления. + nē +1 ē

• 
  Слайд 14
  

  Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3)

• 
  Слайд 17

  Высшая степень окисления

  Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы?

• 
  Слайд 18

  Низшая степень окисления

  Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)

• 
  Слайд 19

  Нулевая ( 0)Все простые вещества

  Бром Литий Йод

• 
  Слайд 20

  постоянная

• 
  Слайд 21

  Тест для 8 класса

  Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

• 
  Слайд 22

  Инструкция по выполнению теста

  Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку Время тестирования ограничено: 10 минут

• 
  Слайд 23

  Степень окисления серы K2SO3 в равна

  +3 +2 +6 +4

• 
  Слайд 24

  Окислительно - восстановительная реакция

  CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

• 
  Слайд 25

  Окислитель

  Принимает электроны Окисляется Отдаёт электроны Не изменяет степень окисления

• 
  Слайд 26

  Магний имеет минимальное значение степени окисления

  +2 -2 0 +1

• 
  Слайд 27

  Фтор имеет максимальное значение степени окисления

  OF2 HF SiF4 F2

• 
  Слайд 28

  Конец тестирования

  Молодец! Справились верно с 5 заданиями Отличная работа!

• 
  Слайд 29

  Вы ответили неправильно!

  Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое задание снова. Закончитьтестирование! Вернуться на тестовое задание

• 
  Слайд 30