Презентация на тему "Энергетика химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химия, 9 класс Урок 1

• 
  Слайд 2
  

  Внутренняя энергия каждое вещество как химическая система обладает внутренней энергией, которая включает в себя кинетическую и потенциальную энергию Кинетическая энергия Потенциальная энергия Энергия движения частиц химической системы (молекул, атомов, ионов) Энергия, которая определяется положением взаимодействующих частиц химической системы

• 
  Слайд 3
  

  Закон сохранения энергии «Полная механическая энергия замкнутой системы остаётся постоянной» Закон природы

• 
  Слайд 4
  

  Энергетические диаграммы отражают процесс изменения внутренней энергии вещества в ходе химической реакции Энергия, Е Ход реакции АК Исходные вещества Продукты реакции Еa Выделяющаяся энергия Активированные комплексы образованные при реакции непрочные соединения Энергия активации минимальная энергия, необходимая для взаимодействия веществ

• 
  Слайд 5
  

  Экзотермические реакции реакции, протекающие с выделением теплоты Q>0, Еa выделяющаяся энергия

• 
  Слайд 6
  

  Тепловой эффект Определение Зависимость ТЭ — это количество теплоты, которое выделяется или поглощается во время реакции ТЭ зависит только от состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции

• 
  Слайд 7
  

  Термохимические уравнение Термохимическое уравнение — это уравнение реакции, в котором обозначен тепловой эффект В уравнениях также указываются агрегатные состояния веществ: (г) — газ; (ж) — жидкость; (т) — твёрдое вещество Примеры: H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) +184,6 кДж 2Аl+3/2О2=Аl2О3 +1675 кДж 2H2(г)+O2(г)=2H2(г +484 кДж

• 
  Слайд 8
  

  Алгоритм решения задач с термохимическим уравнением 01. Записать термохимическое уравнение реакции 02. Подписать кол-во одного из веществ, согласно условию задачи 03. Написать «Х» над значением теплового эффекта 04. Составить пропорцию, исходя из заданных соотношений 05. Решить пропорцию

• 
  Слайд 9
  

  Домашнее задание: