Презентация на тему "Основные классынеорганических соединений"

Презентация: Основные классынеорганических соединений
Включить эффекты
1 из 29
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Основные классынеорганических соединений", состоящую из 29 слайдов. Размер файла 0.12 Мб. Каталог презентаций, школьных уроков, студентов, а также для детей и их родителей.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    29
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основные классынеорганических соединений
    Слайд 1

    Основные классынеорганических соединений

  • Слайд 2

    Классификация неорганических соединений

    Вещества Сложные Простые Металлы Неметаллы Оксиды Гидроксиды Соли Бескислородные кислоты

  • Слайд 3

    Определение Номенклатура Классификация Общие химические свойства Способы получения Номенклатура Формула Название Система номенклатурных правил

  • Слайд 4

    Классификация оксидов

    O, NO, CO   Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие Кислотные Амфотерные Основные CaO, MgO, O, MnO   ZnO, Al2O3, BeO, Mn2O3 SO3, SiO2, P2O5, CrO3, Mn2O7

  • Слайд 5

    Номенклатура оксидов

  • Слайд 6

    Химические свойства основных оксидов

  • Слайд 7

    Химические свойства кислотных оксидов

  • Слайд 8

    Химические свойства амфотерных оксидов

  • Слайд 9

    Зависимость свойств оксидов от степени окисления металла

    Mn2O3 MnO2 Амфотерные оксиды MnO Mn2O7 CrO Cr2O3 CrO3 Основные оксиды Кислотные оксиды

  • Слайд 10

    Способы получения оксидов

  • Слайд 11

    Классификация гидроксидов

    Кислотные (кислород-содержащие кислоты) Основные (основания) Амфотерные Гидроксиды NaOH Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 HxAyOz

  • Слайд 12

    Классификация оснований

    LiOH Fe(OH)2 KOH Mn(OH)2 Основания Растворимые (щелочи) Нерастворимые

  • Слайд 13

    Химические свойства оснований

  • Слайд 14

    Получение оснований

  • Слайд 15

    Классификации кислот

    По основности: одноосновные HCl HNO3 HClO многоосновные (двухосновные) H2SO4H2CrO4 (трехосновные) H3РO4 H3AsO4 По наличию кислорода: бескислородныеHBrH2S кислородсодержащие (оксокислоты) H2SeO3HClO4 По силе: сильные HMnO4HI слабые HF HCN H2CO3H2SiO3 IV. По растворимости

  • Слайд 16

    Номенклатура кислотНА HxAyOz

    HPO3метафосфорная H4P2O7дифосфорная H3PO4ортофосфорная H2S2O7дисерная

  • Слайд 17

    Химические свойства кислот

  • Слайд 18

    Способы получения кислот

  • Слайд 19

    Свойства амфотерныхгидроксидов

  • Слайд 20

    Классификация солей

    Соли Средние Основные Кислые Смешанные Двойные

  • Слайд 21

    Средние соли

    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O FeSO4 – сульфат железа (II) NH4NO3 – нитрат аммония UO2SO4 – сульфатуранила NONO3 – нитратнитрозила Na2S – сульфид натрия CrCl3 – хлорид хрома (III)

  • Слайд 22

    Номенклатура средних солей

  • Слайд 23

    Кислые соли

    H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O Ba(HSO3)2 – гидросульфит бария Ca(H2PO4)2 – дигидроортофосфат кальция NaHS– гидросульфид натрия Основные соли Fe(OH)3 + 2HCl = (FeOH)Cl2 + 2H2O (CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди(II) Al(OH)Cl2 – гидроксохлорид алюминия

  • Слайд 24

    Двойные соли

    KCr(SO4)2 – сульфат хрома(III)-калия NaNH4Cl2 – хлорид аммония-натрия Смешанные соли Ca5(PO4)3F – фторид-ортофосфат кальция

  • Слайд 25

    Свойства солей

  • Слайд 26

    Способы получения солей

  • Слайд 27
  • Слайд 28
  • Слайд 29

    Генетическая связь основных классов неорганических соединений

    Металл Неметалл Основный оксид Кислотный оксид Основание Кислота Соль

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке