Презентация на тему "Практическая работа № 6. «Ионные реакции»."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Практическая работа № 6. «Ионные реакции».

• 
  Слайд 2

  Заполняем таблицу:

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:

  В первой пробирке: Во второй пробирке:

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:

  ↓

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор Pb (NO3)2, в другую — раствор BaCl2. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей — KCl или MgSO4 — содержится в первой пробирке? Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Объясните наблюдаемое.

• 
  Слайд 11
  

  В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:

• 
  Слайд 12

  Дома (!!!) записать в тетрадь:

  Из таблицы № 12 на странице 238: Определение ионов: H+, Ag+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, NH4+, Ba2+, Ca2+, Na+, K+, Cl-, Br-, CO2-, SO42-, PO43-, OH-

• 
  Слайд 13
  

  Практическая работа № 7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.»

• 
  Слайд 14

  Заполняем таблицу:

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:

  1 2 3

• 
  Слайд 17

  Заполняем таблицу:

• 
  Слайд 18
  

  В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:

• 
  Слайд 19

  Заполняем таблицу:

• 
  Слайд 20
  

  В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:

• 
  Слайд 21

  Домашнее задание:

  Таблицу дописать!!! Выводы оформить. В субботу сдаете на оценку практическую работу.