Презентация на тему "Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения.

• 
  Слайд 2
  

  Ионные реакции – реакции протекающие между ионамив растворе.

• 
  Слайд 3

  Порядок составления ионных уравнений реакции.

  1. Записывают молекулярное уравнение реакции 2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости 3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции: 4. Записывают полное ионное уравнение реакции 5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

• 
  Слайд 4
  

  Формулы в ионных уравнениях. В виде ионов В виде молекул

• 
  Слайд 5
  

  Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.); Сильных оснований:( щелочей - CsOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2и др.); Растворимых в воде солей : ( NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3и др.).

• 
  Слайд 6
  

  Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы

  Воды H2O; Слабых кислот (HNO2, HCN, H3PO4, H2SO3, CH3COOH и др.); Слабых оснований (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.); Малорастворимых солей(↓): AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др. Амфотерных гидрооксидов (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3и др. Формулы газообразных веществ( CO2, SO2, H2, H2S, NH3и др.) Формулы оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3и т.д)

• 
  Слайд 7

  Реакции обмена в водных растворах электролитов.

  Необратимые (протекают до конца) Обратимые (протекают в двух направлениях)

• 
  Слайд 8
  

  Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются:

  Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (↓). AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3 Ag+ + NO3- + Na+ + CI- = AgCl+ Na+ + NO3 Ag+ + CI- = AgCl

• 
  Слайд 9
  

  б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н20 2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + S042- = 2Na+ + S042- + 2Н20 2ОН- +2 Н+ = 2Н20 ОН- + Н+ = Н20

• 
  Слайд 10
  

  в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ. NaOH + NH4CI = NaCl + NH3 + Н20 Na+ + ОН- + NH4+ + CI- = Na+ + CI- + NH3 + Н20 NH4++ OH- = NH3 + Н20 Угольная, сернистая кислоты и гидроксид аммония неустойчивые соединения и распадаются: H2CO3 CO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O NH4OH  NH3 + Н20

• 
  Слайд 11
  

  Реакции обмена, если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, являются обратимыми, т.е. до конца не протекают.

  а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2O СH3COOH+OH- CH3COO-+H2O б) Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2H+ Cu 2+ + 2H2O

• 
  Слайд 12
  

  Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом. 2NaCl+Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 +CaCl2 2Na++2Cl-+Ca 2+ + 2NO3 -≠ 2Na++ 2NO3 -+Ca 2+ + 2Cl-

• 
  Слайд 13