Презентация на тему "Электролитическая диссоциация 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электролитическая диссоциация

  Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна

• 
  Слайд 2

  Вещества

  ЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

• 
  Слайд 3

  Почему растворы электролитов проводят электрический ток?

  Сванте Аррениус (1859-1927) Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.

• 
  Слайд 4

  Строение молекулы воды

  O 104,5 H H + диполь

• 
  Слайд 5
  

  Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

• 
  Слайд 6
  

  Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты :HCl, H2SO4, HF, HNO3 Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH Соли : NaCl, CuSO4, KNO3

• 
  Слайд 7
  

  Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:

  Ориентация молекул – диполей воды около ионов; Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла; Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

• 
  Слайд 8

  Схема диссоциации

• 
  Слайд 9

  Уравнение реакции:

  NaCl = Na+ + Cl- NaCl– молекула хлорида натрия Na+ - ион натрия Cl- - ион хлора

• 
  Слайд 10
  

  Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)

  Nд ά = Nр ά – степень диссоциации Nд - число частиц, распавшихся на ионы Nр - общее число растворенных частиц

• 
  Слайд 11

  Степень диссоциации выражают в долях или процентах.

  Приά = 0 диссоциация отсутствует Приά = 1или 100% электролит полностью распадается на ионы По степени электролитической диссоциации электролиты делят сильные слабые

• 
  Слайд 12

  Электролиты

  Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 все щелочи NaOH, KOH Слабые слабые кислоты H2S, H2CO3, HNO2 водный раствор аммиакаNH3*H2O органические вещества

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  § 35, упр. 1-5