Презентация на тему "Буферные растворы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Способы выражения состава растворов. Буферные растворы.

• 
  Слайд 2
  

  Концентрация – масса, объём или количество вещества в определённой массе или объёме раствора. В связи с этим концентрация может быть массовой, объёмной или мольной. Ряд понятий, используемых в аналитической химии для характеристики состава раствора: эквивалент, титр, титр по определяемому веществу и др. Эквивалент – условная частица вещества X, равноценная одному протону в кислотно-основной реакции и одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

• 
  Слайд 3
  

  Чтобы показать, какая часть молекулы является эквивалентом, используют понятие фактор эквивалентности Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции Эквивалент – часть частицы вещества. При эквивалент адекватен самой частице в целом. Число или просто называют числом эквивалентности. Оно указывает на число замещённых (присоединённых) ионов водорода или число отданных (принятых) электронов.

• 
  Слайд 4
  

  Пример 1: Молекула Na2CO3эквивалентна эквивалентна двум протонам. Следовательно ½ её часть, взаимодействующая с 1 протоном, является эквивалентом. Поэтому число эквивалентностиNa2CO3=2.фактор эквивалентности = ½, эквивалент – половине молекулы. Пример 2: МолекулаKMnO4присоединяет 5 электронов

• 
  Слайд 5
  

  Молярная масса эквивалента вещества X - масса одного моля эквивалента этого вещества. Закон эквивалентов – число эквивалентов взаимодействующих и образующихся веществ равно.

• 
  Слайд 6
  

  Способы выражения концентрации растворов Молярная концентрация – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора (количество молей растворённого вещества в 1 л раствора). Это основной способ выражения концентрации растворов в соответствии с требованиями IUPAC. Обычно её обозначают C(X). После численного значения пишут моль/л или большую букву «М». где V – объём раствора, мл.

• 
  Слайд 7
  

  Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе к объёму этого раствора (количество молей эквивалента вещества в 1 л раствора. Часто вместо указанного обозначения пишут «н» или используют термин «нормальный раствор».

• 
  Слайд 8
  

  Пример: Имеется 0,1М раствор H2SO4.чему равна его нормальная концентрация, если Fэкв(H2SO4) = ½ Титр – масса вещества, г, содержащаяся в 1 мл раствора, обозначается Так как титр является частным случаем массовой концентрации

• 
  Слайд 9
  

  Титр раствора по определяемому веществу – масса определяемого компонента X, г, реагирующая (эквивалентная) с 1 мл раствора титрантаA. Он показывает число граммов определяемого вещества X, реагирующее с веществом A, содержащимся в 1 мл раствора титранта.

• 
  Слайд 10
  

  Массовая доля – отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора.

• 
  Слайд 11
  

  Буферные растворы Буферные растворы представляют смеси слабых кислот с сопряжёнными основаниями или слабых снований с сопряжёнными кислотами. При добавлении к ним некоторого количества сильного основания или кислоты – изменение pH происходит в сравнительно узком интервале Пример: При добавлении к смеси CH3COOH и CH3COONa сильной кислоты – она будет взаимодействовать с CH3COONa. В растворе вместо сильной кислоты появляется эквивалентное количество слабой уксусной кислоты. При добавлении сильного основания, взаимодействует сCH3COOH и появляется слабое основание – ацетат-ион.