Презентация на тему "Буферные растворы"

Презентация: Буферные растворы
Включить эффекты
1 из 11
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.3
3 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Буферные растворы" для студентов в режиме онлайн с анимацией. Содержит 11 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

Содержание

  • Презентация: Буферные растворы
    Слайд 1

    Способы выражения состава растворов. Буферные растворы.

  • Слайд 2

    Концентрация – масса, объём или количество вещества в определённой массе или объёме раствора. В связи с этим концентрация может быть массовой, объёмной или мольной. Ряд понятий, используемых в аналитической химии для характеристики состава раствора: эквивалент, титр, титр по определяемому веществу и др. Эквивалент – условная частица вещества X, равноценная одному протону в кислотно-основной реакции и одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

  • Слайд 3

    Чтобы показать, какая часть молекулы является эквивалентом, используют понятие фактор эквивалентности Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции Эквивалент – часть частицы вещества. При эквивалент адекватен самой частице в целом. Число или просто называют числом эквивалентности. Оно указывает на число замещённых (присоединённых) ионов водорода или число отданных (принятых) электронов.

  • Слайд 4

    Пример 1: Молекула Na2CO3эквивалентна эквивалентна двум протонам. Следовательно ½ её часть, взаимодействующая с 1 протоном, является эквивалентом. Поэтому число эквивалентностиNa2CO3=2.фактор эквивалентности = ½, эквивалент – половине молекулы. Пример 2: МолекулаKMnO4присоединяет 5 электронов

  • Слайд 5

    Молярная масса эквивалента вещества X - масса одного моля эквивалента этого вещества. Закон эквивалентов – число эквивалентов взаимодействующих и образующихся веществ равно.

  • Слайд 6

    Способы выражения концентрации растворов Молярная концентрация – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора (количество молей растворённого вещества в 1 л раствора). Это основной способ выражения концентрации растворов в соответствии с требованиями IUPAC. Обычно её обозначают C(X). После численного значения пишут моль/л или большую букву «М». где V – объём раствора, мл.

  • Слайд 7

    Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе к объёму этого раствора (количество молей эквивалента вещества в 1 л раствора. Часто вместо указанного обозначения пишут «н» или используют термин «нормальный раствор».

  • Слайд 8

    Пример: Имеется 0,1М раствор H2SO4.чему равна его нормальная концентрация, если Fэкв(H2SO4) = ½ Титр – масса вещества, г, содержащаяся в 1 мл раствора, обозначается Так как титр является частным случаем массовой концентрации

  • Слайд 9

    Титр раствора по определяемому веществу – масса определяемого компонента X, г, реагирующая (эквивалентная) с 1 мл раствора титрантаA. Он показывает число граммов определяемого вещества X, реагирующее с веществом A, содержащимся в 1 мл раствора титранта.

  • Слайд 10

    Массовая доля – отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора.

  • Слайд 11

    Буферные растворы Буферные растворы представляют смеси слабых кислот с сопряжёнными основаниями или слабых снований с сопряжёнными кислотами. При добавлении к ним некоторого количества сильного основания или кислоты – изменение pH происходит в сравнительно узком интервале Пример: При добавлении к смеси CH3COOH и CH3COONa сильной кислоты – она будет взаимодействовать с CH3COONa. В растворе вместо сильной кислоты появляется эквивалентное количество слабой уксусной кислоты. При добавлении сильного основания, взаимодействует сCH3COOH и появляется слабое основание – ацетат-ион.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке