Презентация на тему "Алкены" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алкены

  Строение и свойства

• 
  Слайд 2

  Алкены ̶

  это непредельные нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь углеродами С=С.

• 
  Слайд 3

  Этилен = Этен

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  C2 - C4 газы, далее жидкости. Так же, как и алканы, алкены нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. Плотность алкенов меньше, чем у воды.

• 
  Слайд 6

  Строение алкенов

  В молекуле этилена присутствуют химические связи C–H и С=С. Связь C–H ковалентная слабополярная одинарная σ-связь. Связь С=С – двойная, ковалентная неполярная, одна из связей σ, вторая π-связь. Атомы углерода при двойной связи образуют по три σ-связи и одну π-связь. Следовательно, гибридизация атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов – sp2:

• 
  Слайд 7

  Структурная изомерия

  Бутен-1 Метилпропен

• 
  Слайд 8

  Межклассовая изомерия

  Пропилен Циклопропан

• 
  Слайд 9

  Пространственная изомерия

  Цис-Бутен-2 Транс-Бутен-2

• 
  Слайд 10

  Номенклатура алкенов

  1.  Углеродная цепь, в составе которой есть двойная связь, считается главной. 2. Нумеруют атомы углерода в главной цепи так, чтобы атомы углерода при двойной связи получили наименьший номер. Нумерацию следует начинать с более близкого к двойной связи конца цепи. 3. В конце молекулы вместо суффикса АН добавляют суффикс ЕН и указывают наименьший номер атома углерода при двойной связи в углеродной цепи.

• 
  Слайд 11

  Дайте название:

• 
  Слайд 12

  Химические свойства

  Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи.  π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.

• 
  Слайд 13

  I. Присоединение

  р. Гидрирования. Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).

• 
  Слайд 14

  2. Галогенирование алкенов

  Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).

• 
  Слайд 15
  

  При взаимодействии с алкенами  красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь.

• 
  Слайд 16

  3. Гидрогалогенированиеалкенов

  Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. 

• 
  Слайд 17

  4. р-ия Гидратации

  Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

• 
  Слайд 18

  Ⅱ. Полимеризация

  Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). nM → Mn   (M – это молекула мономера)

• 
  Слайд 19

  III.Окисление алкенов

  1. Каталитическое окисление Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.

• 
  Слайд 20

  2. Мягкое окисление

  Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается. Реакция Вангера

• 
  Слайд 21

  3.Жесткое окисление

  В кислой среде При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.

• 
  Слайд 22
  

  В щелочной среде

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24

  4. Полное окисление=Горение

  В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так: CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O + Q

• 
  Слайд 25

  VI. Замещение боковой цепи

  Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.

• 
  Слайд 26

  V.Изомеризация алкенов

  При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.

• 
  Слайд 27

  Получение алкенов

  1. Дегидрирование алканов При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, образуются двойные и тройные связи.

• 
  Слайд 28
  

  2. Крекинг алканов Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью. Крекинг бывает термический и каталитический. Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха.

• 
  Слайд 29
  

  Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия).

• 
  Слайд 30
  

  3. Дегидрогалогенированиегалогеналканов Галогеналканы взаимодействуют с щелочами в спиртовом растворе. При этом происходит дегидрогалогенирование – отщепление (элиминирование) атомов водорода и галогена от галогеналкана. Правило Зайцева

• 
  Слайд 31
  

  4. Дегидратация спиртов При нагревании спиртов (выше 140оС) в присутствии водоотнимающих веществ (концентрированная серная кислота, фосфорная кислота и её ангидрид) или катализаторов (оксид алюминия) протекает дегидратация. Дегидратация — это отщепление молекул воды.

• 
  Слайд 32
  

  5. Дегалогенированиедигалогеналканов Дигалогеналканы, в молекулах которых два атома галогена расположены у соседних атомов углерода, реагируют с активными металлами с образованием алкенов. Как правило, для отщепления используют двухвалентные активные металлы — цинк или магний.

• 
  Слайд 33
  

  6. Гидрирование алкинов  Гидрирование алкинов протекает в присутствии катализаторов (Ni, Pt) с образованием алкенов, а затем сразу алканов.

• 
  Слайд 34
  

  7. Гидрирование алкадиенов Гидрирование алкадиенов протекает в присутствии металлических катализаторов, при нагревании и под давлением.

• 
  Слайд 35

  Домашнее задание:

  1) к бутену-1 массой 47,5г присоединили хлороводород. На образовавшееся хлорпроизводное подействовали спиртовым раствором щелочи. Из реакционной смеси выделили алкен объёмом 8,96л. Рассчитайте массовую долю выхода этого вещества и дайте ему название

• 
  Слайд 36