Содержание
-
Непредельные углеводороды. Алкены.
-
- Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей
- Непредельные углеводороды
- Алкены
- С=С
- Алкины
- С≡ С
- Алкадиены
- С=С=С
-
I. Алкены(олефины, этиленовые)
- Строение
- тип гибридизации – sp2
- валентный угол – 1200
- геом.форма молекулы – плоская
- длина связи С=С 0,134 нм
-
II. Гомологический ряд алкенов
- Составьте структурные и молекулярные формулы первых 3-х гомологов алкенов и, пользуясь Справочной таблицей, дайте им названия по международной номенклатуре.
-
Контроль:
-
Какова общая формула алкенов?
СnH2n
-
III.Изомерия и номенклатура алкенов.
- Просмотрите видеоролик о номенклатуре алкенов.
- Какой вид изомерии присущ как алканам, так и алкенам? Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у изомера с данным видом изомерии?
- Запишите название вида изомерии и постройте два изомера углеродного скелета для алкена общего состава С4Н8 и дайте им названия.
-
- Что ещё можно изменить в строении алкенов помимо углеродного скелета?
- Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у первого пред-ставителя данной изомерии?
- Запишите название данной изомерии и постройте формулы двух изомерных алкенов общего состава С5Н10 и дайте им названия.
-
3.Изомерия классов (с С3)
- СnH2n
- Алкены
СН2=СН-СН3
пропен
- Циклоалканы
циклопропан
- СnH2n
-
- Изомерия №№1-3 относится к структурной изомерии(положение атомов в пространстве не меняется)
-
- В отличие от них существует
- 4. Пространственная (геометрическая)изомерия
- Условие существования изомеров:
- – СН = СН –цис-форма транс-форма
-
Пример: бутен – 2 существует в двух формах
СН3 –СН = СН –СН3
цис-бутен-2 транс-бутен-2
-
- Домашнее задание:
§ 9, стр.43 упр.2,4,8,9
-
IV. Физические свойства алкенов
- Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
- При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
-
V. Химические свойства алкенов
- Какой тип химических свойств, связанный с составом, будет характерен для алкенов?
- ГОРЕНИЕ
- Горение
- Составьте уравнение реакции горения
- а) этилена б) пропилена
- Вопрос: Каково процентное содержание углерода в алкенах по сравнению с алканами? Как вы считаете, отразится ли это на характере пламени?
-
- Вопрос: Какой тип реакции, связанный со строением, будет характерен
для всех непредельных углеводородов?
- Реакция присоединения
Что будет происходить с π-связью в результате этой реакции?
2.Реакции присоединения(идут с разрывом π-связи) - характерная реакция для алкенов
-
2.1.Присоединение водорода (гидрирование)Составьте уравнение гидрирования пропилена (при нагревании, в присутствии катализатора). Назовите продукт реакции.
СН3-СН=СН2 + Н2 СН3-СН2 - СН3
2.2.Присоединение галогенов (галогенирование)Составьте уравнение бромирования пропилена.
Назовите продукт реакции.
СН3-СН=СН2 + Br2 СН3-СНBr- СН2Br
Реакция сопровождается обесцвечиванием бромной воды. Применяется для обнаружения непредельности соединения (π-связи)
-
2.3.Присоединение галогенводородов (гидрогалогенирование)Присоединение галогенводородов к гомологам этилена идет по правилу В.В.Марковникова: при обычных условиях водород галогенводорода присоединяется по месту двойной связи к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген — к менее гидрогенизированному. Правило Марковникова можно объяснить тем, что у несимметричных алкенов (например, в пропилене) электронная плотность распределена неравномерно.Реакция идет по ионному механизму.Правило Марковникова соблюдается при присоединении к несимметричным алкенам и других электрофильных реагентов (H2O, H2SО4, НСl и др.).
-
- Составьте уравнение гидробромирования пропилена. Назовите продукт реакции.
СН3-СН=СН2 + НBr СН3-СНBr - СН3
2.4.Присоединение воды (гидратация)
Проходит также по правилу Марковникова
- Составьте уравнение гидратации пропилена. Назовите продукт реакции (пользуясь Справочной таблицей).
СН3-СН=СН2 + НОН СН3-СНОН - СН3
-
2.5.Присоединение самого себя (полимеризация)
-
- Вопрос: А возможны реакции разложения для этиленовых? Почему?
3. Реакции разложения
(дегидрирования)
- Составьте уравнение дегидрирования пропилена. Дайте название продукту реакции (пользуясь Справочной таблицей)
С3Н6 С3Н4 + H2(при to, в присут. катал-ра)
4. Реакции окисления (ок-ль KMnO4)
СН3-СН=СН2+[О]+НОН СН3-СНОН – СН2ОН
- В ходе реакции происходит обесвечивание раствора перманганата калия. Качественная реакция на напредельность.
-
VI. Получение алкенов
1. Из природного газа и нефти2. Разложение(дегидрирование) алканов
СnH2n+2 СnH2n + H2(to, кат-р)
3. Разложение галогенпроизводных:
С2H5Cl С2H4 +KCl
(нагревание со спиртовым раствором щелочи)
4.Получение этилена (лабораторный способ)
С2H5ОН С2H4 + H2О (при нагревании, в присутствии конц. серной кислоты)
-
- Домашнее задание:
§10
Решить цепочку превращений:
С2H5ОН С2H4CO2
↓
С2H5Br
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.