Презентация на тему "Амфотерные оксиды и гидроксиды"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Амфотерные оксиды и гидроксиды

  Составила Васильева Марина Анатольевна

  Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул

• 
  Слайд 2
  

  Цели урока:

  • Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
  • Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

• 
  Слайд 3

  План урока

  1. Основные классы сложных веществ (повторение)
  2. Генетическая связь (повторение)
  3. Лабораторная работа
  4. Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

• 
  Слайд 4
  

  • Основные классы сложных веществ:
    • Вещества
    • Кислоты
    • Основания
    • Оксиды
    • Соли
• 
  Слайд 5

  Оксиды

  • Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
    • SiO2
    • Cl2O7
    • CO2
    • H2O
    • FeO

• 
  Слайд 6

  Задание 1

  • Выберите из списка веществ оксиды:
    • H2O,
    • CO2,
    • P2O5,
    • WO3
    • Fe2O3
    • SO3,
    • CaCl2,
    • SCl6,
    • CuO,
    • H2SO4,
    • NaOH,
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Основания

  • Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
  • -
  • М(ОН)n
  • __
  • где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла
  • NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
  • +
  • +2
  • +3
  • Называем: гидроксид металла
• 
  Слайд 9
  

  • Основания
  • Нерастворимые
  • Растворимые
  • (щелочи)
  • NaOH, KOH, Ba(OH)2
  • Fe(OH)3, Cu(OH)2
    • Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)
    • NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)
    • KOH – гидроксид калия (едкое кали)
    • Ca(OH)2– гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
    • Ba(OH)2- гидроксид бария
    • LiOH - гидроксид лития

• 
  Слайд 10

  Кислоты

  • Кислоты– это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
  • Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные
  • Азотная кислота –HNO3Соляная кислота - HCl
  • Азотистая кислота – HNO2Сероводородная –H2S
  • Серная кислота – H2SO4Бромоводородная -HBr
  • Сернистая кислота – H2SO3
  • Угольная кислота – H2CO3
  • Фосфорная кислота – H3PO4

• 
  Слайд 11

  Соли

  • Соли – это сложные вещества,
  • состоящие из ионов металлов
  • и кислотных остатков
  • KNO3
  • NaCl
  • CuSO4
  • FeS
  • CaCO3
  • Ca3(PO4)2
• 
  Слайд 12

  Распределите вещества по классам

• 
  Слайд 13

  Задание 2

  • Распределите вещества по классам:
  • H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4
• 
  Слайд 14
  

  Проверьте себя:

• 
  Слайд 15

  Генетическая связь

  • М
  • Основание
  • нм
  • Кислота
  • (кислородосодержащая)
  • Основный
  • оксид
  • Кислотный
  • оксид
  • Соль
• 
  Слайд 16
  

  • CaO
  • Ca(OH)2
  • P2O5
  • H3PO4
  • P
  • Ca
  • Ca3(PO)4
• 
  Слайд 17

  Лабораторная работа

  • Получение гидроксида алюминия
  • В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
  • В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
  • AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

• 
  Слайд 18
  

  • Доказательство амфотерности:
  • 1.Взаимодействие с кислотами
  • В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
  • 2.Взаимодействие со щелочами
  • В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

• 
  Слайд 19

  Что наблюдали?

  • Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
  • Вывод:гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.
• 
  Слайд 20
  

  • Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
    • O
    • HNO3 H – O - N
    • O
    • H2SO4 H – OO
    • S
    • H – OO
    • NaOH Na – O - H
    • =
    • =
    • -
    • -
    • =
    • =
• 
  Слайд 21
  

  • Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
    • Al(OH)3
    • =
    • H3AlO3
    • AlO3H3
    • =
    • =
    • Кислота
    • Основание
• 
  Слайд 22
  

  • Запишите уравнения реакций:
    • Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
    • H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
    • Хлорид алюминия
    • Алюминат натрия

• 
  Слайд 23

  Амфотерность оксида алюминия

  • Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
  • Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
  • Как основный
  • Как кислотный

• 
  Слайд 24
  

  • Амфотерные
  • Оксиды металлов
  • (с.о. +2,+3,+4)
• 
  Слайд 25
  

  • Амфотерные гидроксиды
• 
  Слайд 26
  

  • Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
    • Ca(ОН)2,Cu(ОН)2,NaОН, Fe(OН)2
    • Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
    • SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
• 
  Слайд 27
  

  • Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH -

  в результатеобразуются

  • Na2ZnO2 + 2H2O
  • Zn(OH)2 + Na2O
  • ZnSO4 + 2NaCl
  • Реакция не идет
• 
  Слайд 28
  

  Совершенно верно!!!

• 
  Слайд 29
  

  Подумай ещё немного!

• 
  Слайд 30

  Генетический ряд алюминия

  Осуществите превращения:

  Na3AlO3

  Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3

  Al2(SO4)3