Презентация на тему "Ацетилен" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Органическая химия.

  Ацетилен.

• 
  Слайд 2
  

  Строение ацетилена — Строение молекулы ацетилена.Общая формула – Сn Н2n-2Молекулярная формула -C2H2 Ацетилен -- ненасыщенный углеводород.Имеет тройную связь между атомамиуглерода.Принадлежит к классу-алкинов .

• 
  Слайд 3

  Строение молекулы ацетилена.

• 
  Слайд 4
  

  Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Молекула ацетилена линейная; все 4 атома расположены на прямой. Энергия тройной связи 836 кДж/моль. Расстояние С ≡ С и С-Н равно соответствию 0,1205 и 0,1059 нм.

• 
  Слайд 5

  История

  Ацетилен открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода) М. Бертло (1862 г.). Название этого соединения уже более ста лет знакомо не только химикам. С конца 19 в., когда был разработан дешевый способ получения ацетилена из карбида кальция (СаС2 + 2Н2О ® С2Н2 + Са(ОН)2), этот газ стали использовать для освещения. В пламени при высокой температуре ацетилен, содержащий 92,3% углерода (это своеобразный химический рекорд), разлагается с образованием твердых частичек углерода, которые могут иметь в своем составе от нескольких до миллионов атомов углерода. Сильно накаливаясь во внутреннем конусе пламени, эти частички обуславливают яркое свечение пламени – от желтого до белого, в зависимости от температуры (чем горячее пламя, тем ближе его цвет к белому). Ацетиленовые горелки давали в 15 раз больше света, чем обычные газовые фонари, которыми освещали улицы. Постепенно они были вытеснены электрическим освещением, но еще долго использовались в небольших фонарях на велосипедах, мотоциклах, в конных экипажах.

• 
  Слайд 6

  Получение ацетилена.

  В промышленности ацетилен получают действием воды на карбид кальция:

• 
  Слайд 7

  Физические свойства

  При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, хранят в баллонах, заполненных кизельгуром или активированным углем, пропитанным ацетоном, в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах. Взрывоопасный. Нельзя выпускать на открытый воздух. Частицы C2H2 есть на Уране и Нептуне.

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  1. Присоединения: HC≡CH + Cl2 -> СlСН=СНСl 2. Гидрирование ацетилена в присутствии катализатора и 25 °C. : HC≡CH + Н2 -> Н2С=СН2 (этилен) Н2С=СН2+Н2 -> СН3-Н3С (этан) Гидратация ацетилена: (реакция Кучерова)

• 
  Слайд 9

  Михаил ГригорьевичКУЧЕРОВ3 июня 1850 г. – 26 июня 1911 г

  Михаил Григорьевич Кучеров – русский химик-органик. Родился в имении отца под Полтавой. Окончил Петербургский земледельческий институт (1871). До 1910 г. работал в том же институте (с 1877 – Лесной институт), с 1902 г. – профессор. Основные работы посвящены органическому синтезу. Получил (1873) дифенил и некоторые его производные. Исследовал (1875) условия превращения бромвинила в ацетилен. Открыл (1881) реакцию каталитической гидратации ацетиленовых углеводородов с образованием карбонильных соединений, в частности, превращения ацетилена в ацетальдегид в присутствии солей ртути (реакция Кучерова). За это открытие был удостоен (1885) премии Русского физико-химического общества. Реакция Кучерова была положена в основу промышленного способа получения ацетальдегида и уксусной кислоты. Показал (1909), что гидратацию ацетиленовых углеводородов можно проводить в присутствии солей магния, цинка, кадмия. Исследовал механизм этой реакции. Установил промежуточное образование металлорганических комплексов за счёт неполновалентного взаимодействия атомов металла соли и углеродных атомов с тройной связью.

• 
  Слайд 10

  Реакция окисления:

• 
  Слайд 11

  Применение

  Ацетилен используют: для сварки и резки металлов, как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбида кальция и воды, в производстве взрывчатых веществ, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Запомните!

  Поскольку ацетилен растворим в воде и его смеси с кислородом могут взрываться в очень широком диапазоне концентраций, его нельзя собирать в газометры. Ацетилен взрывается при температуре около 500 °C, температура самовоспламенения 335 °C. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например N2, метаном или пропаном. Ацетилен обладает слабым токсическим действием. Хранят и перевозят его в заполненных инертной пористой массой (например, древесным углем) стальных баллонах белого цвета (с красной надписью «А») в виде раствора в ацетоне под давлением 1,5-2,5 МПа.