Презентация на тему "Азотная кислота по химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  МОУ «СОШ № 102»

  Урок в 9 «Б» классе Презентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А. 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  Тема:«Азотная кислота»Цель урока:Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения

• 
  Слайд 3
  

  План урока:1. Проверка Д/З (письменная работа);2. Изучение нового материала;3. Закрепление;4. Подведение итогов;5. Домашнее задание, его инструктаж.

• 
  Слайд 4

  Пора проверить знания!!!

• 
  Слайд 5
  

  Проверка результатовЗадание № 1Запишите формулу соединения азота и его название на основании физических свойств

  I вариант: Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ. NO – оксид азота (II) II вариант: Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха. NH3 - аммиак

• 
  Слайд 6
  

  Задание № 2Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления.

  I Вариант:N2, NH3, KNO3, NO, HNO2. -3 0 +2 +3 +5 NH3, N2, NO, HNO2, KNO3. II Вариант:NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3 -3 +1 +3 +4 +5 NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3.

• 
  Слайд 7

  Задание № 3Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.

  I вариант:N2→ X → NH4Cl X – NH3 (аммиак) 1. N2 + 3H2=2NH3 2. NH3 + HCl = NH4Cl II Вариант:NO2→ X → NH4NO3 X – HNO3 (азотная кислота) 1.4NO2+2H2O+O2=4HNO3 2. HNO3 + NH3=NH4NO3

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Азотная кислотаHNO3

  I. Физические свойства азотной кислоты; II. Характеристика кислоты; III. Химические свойства ; IV. Применение азотной кислоты.

• 
  Слайд 10

  I. Физические свойстваазотной кислоты

  Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O

• 
  Слайд 11

  II. Характеристика HNO3

  По основности: одноосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По летучести: летучая 6. По степени диссоциации: сильная

• 
  Слайд 12

  III. Химические свойства HNO3

  Свойства HNO3 как электролита Диссоциация:HNO3 = H+ + NO3 - Взаимодействует А) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O В) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

• 
  Слайд 13
  

  2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO3→ Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪ 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪ Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪

• 
  Слайд 14

  IV. Применение азотной кислоты

  HNO3

• 
  Слайд 15

  Вопросы на закрепление

  I. Характерные свойства чистой HNO3: Твердое агрегатное состояние; Хорошая растворимость в воде; Отсутствие запаха; Желтый цвет; Разлагается на свету с выделением азота; «Дымит» на воздухе.

• 
  Слайд 16
  

  II. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит: SO2H2 ZnO Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag III. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

• 
  Слайд 17

  ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!

  Что я узнал о свойствах азотной кислоты? Где применяется азотная кислота?

• 
  Слайд 18

  Домашнее задание:

  Выучить § 27; Проанализировать записи в тетради; Выполнить задания № 3 – 9 стр. 109 (тетрадь с печатной основой).

• 
  Слайд 19

  Благодарим всех за внимание!