Презентация на тему "Азотная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.

  - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

  - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).

  - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.

  - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

• 
  Слайд 2

  НЕМНОГО ИСТОРИИ

  Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

• 
  Слайд 3
  

  2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +

  2 К2SO4 + 2НNO3+13Н2О +2NO2

• 
  Слайд 4

  Азотная кислота

• 
  Слайд 5

  HNO3 – азотная кислота

  Физические свойства

  1. Молярная масса 63,016 г/моль
  2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
  3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота)
  4. Молекула имеет плоскую структуру
  5. Валентность (N)=IV
  6. Степень окисления (N)=+5
• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Общие с другими кислотами

  1. Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)HNO3
  2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидамиCuO+2HNO3
  3. Взаимодействие с основаниями и аммиакомKOH+HNO3NH3+HNO3
  4. Взаимодействие с солямиNa2CO3+2HNO3
• 
  Слайд 8

  Специфические свойства – взаимодействие с металлами

  ЗАПОМНИ!

  При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

• 
  Слайд 9

  Разбавленная

• 
  Слайд 10

  Концентрированная

• 
  Слайд 11

  Взаимодействие с неметаллами

  Взаимодействие с неметаллами

  При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:

  NO неMe + HNO3NO2

  P+5HNO3(к.) -> H3PO4+5NO2+H2O

  3P+5HNO3(р)+2H2O -> 3H3PO4+5NO

• 
  Слайд 12

  Действие на органические вещества

  Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

• 
  Слайд 13
  

  Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

• 
  Слайд 14

  Использование

  Производство:

  • NH4NO3;
  • минеральных удобрений;
  • нитратов Na, К, Са и др.;
  • в гидрометаллургии;
  • получение ВВ, H2SO4, H3PO4;
  • ароматических нитросоединений;
  • красителей;
  • ракетного топлива;
  • травление металлов;
  • получение полупроводников.