Презентация на тему "Презентация по химии 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Презентация к уроку химии для 9 классУчитель Мариева А.Ю.

• 
  Слайд 2

  Историческая справка

  Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество,нам предстоит это выяснить.

• 
  Слайд 3
  

  Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1 Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

• 
  Слайд 4
  

  Что же это за вещество ?

• 
  Слайд 5
  

  АЗОТНАЯ КИСЛОТА

• 
  Слайд 6

  HNO3

  Дайте характеристику азотной кислоте. Определите степень окисления азота в азотной кислоте. Какая связь между соединениями в азотной кислоте? Строение - .

• 
  Слайд 7

  Физические свойстваHNO3 – азотная кислота

  1.Азотная кислота бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. 2.Концентрированная азотная кислота – желтого цвета от избытка оксида азота (IV). 3.Температура кипения + 86 С. 4.Хорошо растворима в воде.

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Общие с другими кислотами

  1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация) HNO3 -> H+ +NO3- 2) Взаимодействие с основными и амфотернымиоксидами CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 3) Взаимодействие с основаниямииаммиаком KOH+ HNO3=КNO3+Н2О 4) Взаимодействие с солями 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2

• 
  Слайд 10

  Специфические свойства – взаимодействие с металлами

  ЗАПОМНИ! При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты реакции зависят от металла и концентрации кислоты.

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Специфические свойства .Взаимодействие разбавленной HNO3 с металлами.

  1)Zn+HNO3(разб)=Zn(NO3)2+N2+H2O Zn0-2е=Zn+2 восстановитель, процесс окисление 5N2 +10е=2N0 окислитель, процесс восстановление  5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2+6H2O 2)Ca+ HNO3=NH4NO3+Ca(NO3)2+H2O Ca0-2е= Ca+2 восстановитель, процесс окисление N+5+8е=N-3 окислитель, процесс восстановление 4Ca+ 10HNO3=NH4NO3+4Ca(NO3)2+3H2O

• 
  Слайд 13
  

  3)Ag+HNO3=NO+ AgNO3+H2O Ag0-е=Ag восстановитель, процесс окисление N+5+3е=N+2 окислитель, процесс восстановление 3Ag+4HNO3=NO+ 3AgNO3+2H2O

• 
  Слайд 14
  

  Взаимодействие с неметаллами Привзаимодействии с неметалламиобразуетсякислота, в которой у неметаллавысшаястепеньокисления, и продуктпосхеме: NO неMe + HNO3NO2 P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O 3P+5HNO3(р)+2 H2O 3H3PO4+5NO

• 
  Слайд 15

  Применение Азотной кислоты:

  - производство азотных и комбинированных удобрений, -взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), -органических красителей. -как окислитель ракетного топлива. - В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

• 
  Слайд 16

  Проверь себя:

  1. Молекулярная формула азотной кислоты: а) HNO2 б) HNO3 в) NH3 г) NH4OH 2.Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 3.С каким металлом концентрированная HNO3 восстанавливается до оксида азота (IV)? а) Fe б) Ca в) Ag г)K д)Cr 4.При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим. 5. азотная кислота используется для получения:  а) минеральных удобрений; б) аммиака; в) азота; г) взрывчатых веществ;

• 
  Слайд 17

  вывод:

  1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+; 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы; При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла; 3. Сильные окислительные способности HNO3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

• 
  Слайд 18

  Домашнее задание.

  П 26 стр. 119-121читать рассмотреть уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с фосфором с точки зрения процессов окисления-восстановления. №1-3

• 
  Слайд 19

  Спасибо за внимание!