Презентация на тему "Урок- исследование по теме "Азотная кислота"" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ:« Изучение свойств азотной кислоты»/для учащихся 9 классов/

  «Знаниетолькотогдазнание, когдаоноприобретеноусилиямисвоеймысли, а непамятью» Л. Н. Толстой

• 
  Слайд 2

  СТРОЕНИЕ

  Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Координационное число (N)=3 Связь – ковалентная полярная Кристаллическая решетка – молекулярная.

• 
  Слайд 3

  ХАРАКТЕРИСТИКА

  HNO3 Одноосновная Кислородсодержащая Нестабильная Летучая Сильный электролит Сильный окислитель 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2

• 
  Слайд 4

  Физические свойства

  Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом, tкип.=82,6°С, концентрированная «дымящая» HNO3 имеет желтый цвет, так как разлагается с выделением NO2, смешивается с водой в любых соотношениях, при t=-42°C застывает в белоснежные кристаллы.

• 
  Слайд 5

  Химические свойства

  А. Общие с другими кислотами: 1) Действие на индикаторы HNO3 H++NO3- Синий лакмус  красный Метиловый оранжевый  розовый Универсальный (pH

• 
  Слайд 6
  

  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O CuO+2H+Cu2++H2O 3) Взаимодействие с основаниями KOH+HNO3KNO3+H2O OH-+H+H2O 4) Взаимодействие с солями Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 CO32-+2H+H2O+CO2 5) Взаимодействие с аммиаком NH3+HNO3NH4NO3

• 
  Слайд 7
  

  Б. Окислительные свойства. 1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2 Концентрированная HNO3на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

• 
  Слайд 8
  

  Cu+4HNO3(конц.)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

• 
  Слайд 9
  

  2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме: NO неMe + HNO3 NO2 P+5HNO3(к.)H3PO4+5NO2+H2O 3P+5HNO3(р)+2H2O3H3PO4+5NO

• 
  Слайд 10

  Вывод:

  HNO3 – очень реакционно-способное вещество. В химических реакциях проявляет себя как сильная кислота и как сильный окислитель.